BROMURES

Br8 M.

Ces sels ont une analogie telle avec les deux genres précédons , que ceux-ci étant bien connus , ces derniers le sont aussi. Us sont caractérisés par le brome , que l’on en retire en les traitant par une quantité convenable de chlore , ou bien par l'acide nitrique. On les obtient par les mêmes procédés qui servent à préparer les chlorures et les iodures.

PHTHORURES ou FLUORURES.

Fl3 M ou Ph3 M.

Ces corps sont solides , liquides ou même gazeux ; il n’y a de soluble dans l’eau que ceux de potassium, de sodium et d’argent, les autres ne se dissolvant que dans un excès d’acide fluorhydrique. L’acide sulfurique hydraté les décompose avec effervescence et dégagement de vapeurs blanches, très piquantes, lesquelles étant reçues sur line lame de verre la dépolissent; c’est de l’acide fluorhydrique qui se dégage. Nous ne nous étendrons pas davantage sur ce genre - de sels, dont aucun n'est employé en médecine. On les prépare par le premier, le deuxième ou le troisième procédé.

CYANURES.

CysM.

Ils sont tous le produit de l’art, pour la plupart décomposables par le calorique dans des vaisseaux clos , excepté toutefois ceux de la‘lre section; [mais si on opère à l’air, ils sont tous décomposés et donnent des produits variables; cette décomposition a même lieu par la simple évaporation de leurs dissolutions. Dans ce cas le cyanogène est décomposé ainsi que de l’eau , il en résulte un formiale et de l'ammoniaque se dégage.

Equation représentant cette réaction.

Cya K + 4 IDO = C4H303 , Ko +N3 H9.

A l’air ils se changent peu à peu en carbonates. Us sont tous insolubles dans l'eau, excepté ceux de la lre section et celui de mercure, qui se dissolvent dans ce liquide ; colorés ou incolores ; cristallisés ou amorphes.

, f Caractère» distinctifs . — Traités par les acides sulfurique hydraté, chlorhydrique, etc., ils sont décomposés et laissent dégager de l’acide cyanhydrique , reconnaissable à son odeur d’amandes amères. Le cyanogène ne saturant pas complètement les métaux , ceux de la lre section sont alcalins. Leur dissolution , traitée par le nitrate d’argent, donne un précipité blanc, cailleboté, lourd, noircissant à la lumière , insoluble dans l’acide nitrique froid , soluble dans l’acide nitrique bouillant; alors il se forme du nitrate d’argent et il se dégage de l’acide cyanhydrique , de l'eau ayant été décomposée ; il

CHIMIE

est aussi soluble dans l'ammoniaque; c’est du cyanure d’argent. Ils précipitent en l/eu plus ou moins foncé les sels de fer, selon leur degré d’oxidalion, et en jaune verdâtre les sels de binoxide de cuivre. Ce précipité, qui est du cyanure de cuivre, devient blanc quand on y ajoute un excès d'acide.

Leur composition est identique avec celle des chlorures, des iodures , etc. On les prépare par le premier et le troisième procédé, ou bien par des moyens indirects. Ainsi , toutes les fois qu’un oxide alcalin ou son carbonate se trouvent à une haute température , et dans des vases clos, en présence avec des matières organiques nitrogénées, il se forme entre autres produits un cyanure alcalin , la réaction du nitrogène et du carbone à l'état naissant étant nécessitée par la présence du métal alcalin amené aussi à l'état naissant.