GENRE CHLORATE

Cl2 0% MO.

Ces sels appelés par les auteurs perchlorates , hyperchlorates , heptachlorates , jouissent de tous les caractères des hypochlorates ; seulement ils fournissent plus d’oxygène quand on les décompose par le calorique; et traités par l'acide sulfurique ils ne jaunissent pas comme les précédens, l’acide cblorique n’étant pas dans ce cas décomposé comme l’acide hypochlorique. L’acide chlorhydrique les ramène à l’état d hypochlorates.

Composition . — Dans ces sels l'oxygène de l’acide est à celui de la base : : 7 : i.

Préparation. — On se les procure par le premier, le deuxième procédé ou bien pour ceux de la première section, de potasse, prin cipalement, en chauffant convenablement l'hypochlorate de potasse de manière à ce que la décomposition ne soit pas complète , et arrêtant l’opération dès que la masse est devenue pâteuse ; le chlorate est séparé très-facilement du chlorure par plusieurs cristallisations successives; en effet, il est très-peu soluble dans l’eau froide , le chlorure s’y dissolvant bien.

Théorie de cette réaction.

2 (Cl2 O5, KO) = Cl2 K -f Cl2 0*, KO + O4.

CHLORITES.

Cl2 0, MO.

Ces sels, dont la connaissance est assez récente, portent aussi le nom d’hypochlorites ; ils entrent dans la composition des chlorures d’oxides, exemple : chlorures de potasse , de chaux , de soude , etc., ils y sont mélangés avec une certaine quantité de chlorure et d’acide libre. Ils sont tous décomposés par le calorique et la lumière soit directe ou même diffuse. Tous sont solubles dans l’eau , ayant odeur de chlore , ils sont constamment alcalins. Ils jouissent des propriétés décolorante et désinfectante du chlore, mais seulement sous l’influence d’un acide, même le plus faible possible ; dans ce cas la décoloration s’opère par la décomposition du sel, sous l’influence de la substance organique à laquelle il cède de l’oxygène, et se transforme

CniMiK

en chlorure. Tous les acides, meme l’acide carbonique, les décompose, et l'acide chloreux,ou plutôt du chlore, se dégage. Mis avec une lame d’argent , ils la brunissent en formant à sa surface une couche de chlorure de ce métal.

On les prépare par le premier procédé pour les avoir purs ; mais pour que l'expérience ait un plein succès, l’acide ne doit être versé sur la base que par petites portions, et en quantités insullisantes à sa saturation complète , le vase dans lequel on opère étant refroidi , en le plongeant dans l’eau, et ayant soin d’agiter le mélange jusqu’à ce que l'expérience soit terminée. On obtient les chlorures d’oxides, ou leur mélange avec les chlorures et un peu d’oxide en excès , en faisant passer un courant de chlore sur une base hydratée ou dissoute dans une grande quantité d’eau , si elle est soluble , ayant soin toutefois que la température ne s’élève pas, alors il se forme un équivalent de chlorite et un équivalent de chlorure.

Réaction.

3 Ca O — {— Cl 1 — Aq. Cl- Ca — }— Cl* O , Ca O -j— Aq — j— Ca O.

BROMATES.

Br1 0‘, MO. 1

Ces sels sont toujours le produit de l’art ; ils sont en général solubles. Les acides au minimum d’oxygénation, tels que l’acide sulfureux , les décomposent en mettant le brome en liberté , propriété essentielle de ce genre de sels. Les hydracides les décomposent en se décomposant eux-mêmes , tantôt le brome est mis à nu , tantôt le métalloïde électro-négatif de l’hydracide forme un nouveau composé binaire en s'unissant au brome mis en liberté ; dans tous les cas de l’eau est formée. Ils jouissent du reste de tousles caractères des hypochlorates.

I1YPOIODATES.

Is O6, MO.

Ces sels, qui sont tous le produit de l'art, se comportent avec le calorique , comme les hypochlorates , seulement au lieu d’avoir de l'oxygène et constamment un sel haloïde, la plupart du temps l'iode se dégage aussi en vapeur, et c’est l'oxide métallique qui reste dans h cornue, ou même le métal, s’ils appartenaient à ceux de lu dernière

section. L’acide sulfureux et les hydracides agissent sur eux comme sur lesbromates. Ils sont en général très-peu solubles ou insolubles dans l’eau. Ils ont donc des caractères en tout semblables à ceux des hypochlorates et des bromates; leur composition est identique avec celle de ces sels.

Préparation. — On les obtient par le premier ou le deuxième procédé ; les insolubles par le troisième ou bien pour les solubles en faisant réagir l’iode sur la dissolution de la base alcaline , il se forme

un iodure soluble et très-peu d’iodate ; on les sépare par cristallisation. Ceux de baryte , de chaux, etc., s’obtiennent trèsbien en faisant passer un courant de chlore à travers la dissolution de chlorure de leur métal , tenant en suspension de l’iode pulvérisé ; l’iodate se dépose quelquefois même cristallisé , et on le purifie par des lavages successifs.

Réaction :

X Cl3 Ba -f- P + X Aq + Y Cl = P O5, Ba O -f- 6 ( Cl H ) + Aq.

Les lettres X et Y indiquent des quantités convenables d’eau et de chlore.

IODATES.

Ia 0\ MO.

Ces sels, aussi appelés periodates, hyperiodates et heptaïodates , ne sont connus que depuis peu d’années ; ils sont tous le produit de fart , peu solubles ou insolubles dans l’eau ; quelques uns sont même décomposés par ce liquide en sel plus ou moins basique qui se précipite et en acide iodique qui reste en dissolution. Les hydracides et l'acide sulfureux les ramènent à l’état d'hypoïodates, à moins qu’ils ne soient employés en certaine quantité. Du reste , ils jouissent des autres caractères applicables aux hypoïodates.

On les prépare directement ou par le troisième procédé ; ou , si ce sont ceux de potasse et de soude , on les obtient en faisant passer un courant de chlore à travers la dissolution de l’iodate à laquelle on on a ajouté une certaine quantité d’alcali caustique. Pour que cette