NITRATES

Ces composés, aussi appelés azotates, sont tous décomposables par le calorique, mais à des températures variables, qui sont en raison directe de l’aflinité réciproque de la base et de l’acide; et on obtient tantôt de l’acide nitrique qui se dégage, l’oxide restant dans la cor nue ; tantôt l’oxide métallique, de l’acide hyponitrique et de l'oxygène ; ou bien du nitrogùne , du binoxide de nitrogène , ou du proloxide’, de l’oxygène et l'oxide métallique , comme cela a lieu pour celui de potasse , il se forme en outre du peroxide de potassium; tantôt enfin de l'acide hyponitrique et un peroxide. Ils sont tous solubles dans l’eau , quelques uns ne se dissolvent bien qu'au moyen d uu excès d’acide nitrique. Ils fusent sur des charbons ardens comme les précédons.

Tous les métalloïdes plus électroposit ifs que le nitrogène les décompose à une température plus ou moins élevée , selon que leur allinilé pour l’oxygène est plus ou moins énergique. C’est d’après cette considération que se prépare la poudre , qui n’est autre chose qu’un mélange intime et en proportions convenables de 80 p. de nitrate de potasse , de ld à 10 de charbon et de 4 ou 5 de soufre ; ce mélange , pour être bien préparé , ne doit pas être en poussière, mais bien en grains très-fins et bien desséchés. Il n'est pas de notre objet d’entrer dans les détails de sa préparation.

Equation expliquant la réaction lors de la combustion de la poudre.

3 (V Os, KO) + 12 C + 3 S = SO3, KO-j-C2 02,K04-S2 K 4- 3 C2Os

L’inspection seule de celte formule nous explique cl la détonation

de la poudre et sa force motrice ou expansive; en effet , il se forme instantanément une grande quantité de gaz qui , occupant un espace infiniment grand, relativement à celui qu’occupaient les corps solides qui leur ont donné naissance, poussent au loin les projectiles et refoulent vivement l’air, qui , ne tardant pas à revenir, vibre fortement et produit ainsi la détonation.

Propriétés caractéristiques . — L’acide sulfurique les décompose avec une très-légère effervescence, accompagnée de quelques vapeurs blanches , dont on favorise le dégagement en élevant un peu la température. Si on mêle ensemble le nitrate ou du cuivre très-divisé , et que l’on introduise ce mélange dans un petit tube fermé par une de ses extrémités, et contenant de l'acide sulfurique étendu d’un peu d’eau ; en chauffant légèrement le sel à reconnaître, et même souvent à froid, if ne tarde pas à apparaître dans le tube des vapeurs rutilantes caractéristiques. Il s’est formé du sulfate de potasse et du sulfate de binoxide de cuivre ; ce moyen est le plus sensible et le plus sûr pour reconnaître des quantités très-minimes de ces sels.

j Equation explicative de cette réaction.

$208, KO 4-3 (S034-II3 O) — Aq -f- 3 Gu ru 3 (SO%Cu O) +>T&02

-j- Aq.

Le binoxide de nitrogène formé dans ce cas devient , dès qu’il se trouve en contact avec l’air atmosphérique, acide hyponitrique, dont l'odeur et la couleur sont caractéristiques.

Si on verse une petite quantité d’un nitrate quelconque dans un mélange d'une dissolution de protosulfate de fer et d’un excès d’acide sulfurique concentré , le liquide ne tarde pas à passer au violet plus ou moins foncé, ou au brun ; par la suroxygénation de protoxide de fer aux dépens de l’acide nitrique du nitrate décomposé par l’acide sulfurique. Traités par l’acide chlorhydrique, ils sont décomposés, et il se forme de l’eau régale; alors la liqueur qui en résulte peut dissoudre une feuille d or et décolorer le sulfate d’indigo. Dans les nitrates neutres l oxygène de l’acide est à celui de la base : : 5 : 1.

Préparation. — On les obtient par les premier , deuxième , quatrième ou cinquième procédés , ou bien , quand ils existent dans la nature, on les en extrait par des procédés divers.

CHIMIE

jt

NITRITES.

Nfl0% MO.

Tous décomposables par le calorique , tous solubles dans l’eau. L’oxygène n’a pas ou très-peu d’action sur eux à froid ; mais à chaud il les fait passer à l’état de nitrates. Les acides les décomposent, et il se dégage des vapeurs rutilantes d’acide hyponitrique qui les caractérisent : ils fusent comme les précédons. On les prépare en décomposant par la chaleur, mais en partie seulement, certains nitrates , soit seuls, soit mêlés à une certaine quantité de carbone; d’autres en faisant bouillir ensemble la dissolution du nitrate et une certaine quantité du métal , mais le plus divisé possible. ,

Réaction.

N8 0% Pb 0 + 2 Pb -f- Aq = N* 0% 3 Pb 0 + Aq.

' Par ce moyen on ne peut les obtenir que très-basiques.

Equation expliquant la première préparation.

1° N* O6, KO + calorique = N9 0*, KO + 0*.