SO9, MO

Ils sont tous décomposés par le calorique, et ils se transforment ou en sulfate et soufre qui se dégage, ou bien en acide sulfureux qui se dégage , et en oxide métallique ; le métal même peut quelquefois être réduit. Us sont tous insolubles , excepté ceux de potasse , de soude et d’ammoniaque. Exposés à l’air humide , ou à l’oxygène , ils éprouvent peu de chose à froid , à moins qu’à la longue ; mais si la température est un peu élevée, ils ne tardent pas à passer à l’état de sulfates. Un certain nombre d'entre eux, étant en dissolution, peuvent a chaud dissoudre une certaine quantité de soufre. Us éprouvent de la part de l’iode , du brome , du chlore la même réaction que la solution d’acide sulfureux. Les acides les décomposent avec effervescence sans vapeurs, et dégagement d’acide sulfureux facile à reconnaître à son odeur caractéristique.

L oxygène de leur acide est à celui de leur base 2 ! 1. On les

prépare par le premier, le deuxième procédé , et pour cela on fait passer un courant de gazsulfureux, au moyen de l’appareil de Woof, à travers la dissolution de la base ou de son carbonate. Enfin tous les insolubles s’obtiennent par le troisième procédé.

HYPO- SULFITES.

Ces corps, appelés autrefois sulfites sulfurés, sont décomposés par le calorique, à une température plus élevée que les sulfites. Ils sont peu solubles dans l’eau : les insolubles se dissolvent dans un excès d’acide sulfureux. Les acides les décomposent avec effervescence, dégagement d’acide sulfureux et précipitation de soufre, ce qui les différencie des sulfites. On se les procure en faisant bouillir la dissolution du sulfite avec du soufre très-divisé , ou bien en faisant traverser par du gaz sulfureux le mélange de la base dissoute dans l’eau et de soufre très-divisé , etc.