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Us sont décomposables par le calorique s’ils appartiennent aux métaux des six dernières sections , excepté celui de plomb , fournissent de l’acide sulfureux , l'oxide métallique plus ou’moins oxygéné, ou le métal, de l’acide sulfurique anhydre, et de l’oxygène lorsque l’oxide n’est pas capable de l’absorber et de l’acide monohydraté qui, dans ce cas , dissout l’acide anhydre formé. Les trois quarts de ces sels au moins sont solubles dans l’eau plus ou moins, selon la base à laquelle ils appartiennent : ceux de baryte , de plomb , d’étain , d’antimoine, de mercure, sont insolubles. Les métalloïdes, beaucoup plus électro-positifs que le soufre , les décomposent à une tempéra-

CHIMIE

ture plus ou moins élevée, selon qu'ils sont plus ou moins électropositifs. Le carbone et l'hydrogène sont ceux qui les décomposent le mieux; alors on a un sulfure, ou bien un mélange de sulfure et d'oxide, ou enfin le métal pur, ou mélangé à l’oxide et au sulfure.

Propriétés essentielles. — Tous les sulfates solubles précipitent en bl anc par les sels solubles de baryte : le précipité est du sulfate de baryte insoluble dans l'eau et dans l'acide nitrique pur. Ce sulfate, bien lavé, desséché et calciné pendant trois ou quatre heures au rougeblanc dans un creuset brasqué et bien fermé, est décomposé et amené a l'état de prolo et de persulfure, mélangé d’une certaine quantité d'oxide; en meme temps il s'est fait de l’oxide de carbone qui s'est dégagé par les sissures faites au luté du creuset : si la température a été assez élevée , on a tout monosulfure sans mélange d'oxide.

Kquations explicatives de ces réactions :

lre. 3 ( S 0% Ba O ) + x C == S8 Ba + S Ba + 2 Ba 0 + 2 C* O

2e. S O3, Ba 0 + S C = S Ba -f- 4 C* 0.

Le produit de la calcination étant mis dans l’eau, si on le traite par un acide, il est décomposé; une certaine quantité d’eau l'étant aussi, il se forme un nouveau sel barytique, il se dégage de l’acide sulfhvdrique reconnaissable à son odeur, et dont on peut facilement retirer le soufre. Comme le sel sur lequel on a ainsi opéré n’a absolument rien éprouvé de la part des acides à froid, et que l’on peut en retirer du soufre, on en conclut que c’est nécessairement un sulfate. Tous les sulfates calcinés avec du charbon et de la potasse forment du monosulfure de potassium, le métal ou l’oxide se trouvant alors mis en liberté. Le sulfure de potassium, résultant de la calcination , nous fournira de l’acide sulfhvdrique reconnaissable à son odeur. Cette réaction, ainsi que la précédente, sont caractéristiques. Les sulfates sont en général indécomposables par tous les oxacides à froid ; mais , au rouge , ils sont décomposés par les acides borique et phosphorique , etc., qui, étant plus fixes que l’acide sulfurique, prennent sa place, et il en résulte un phosphate, ou un borate, ou un silicate , etc., cet acide s’étant volatilisé soit à l'état i d'acide sulfurique, soit à celui d'acide sulfureux et d’oxygène,

Certains sulfates , ceux de potasse , de soude , et le sulfate double |

d’alumine et de potasse, calcinés avec du charbon le plus divisé possible, ou bien avec du sucre, de la fécule, etc. , substances trèsriches en carbone , donnent des produits plus ou moins noirs , pulvérulens et spontanément inflammables à l’air, surtout s’il est un peu humide. Ces corps sont appelés pyrophores : ils servaient pour obtenir du feu avant la décou vertedes allumettes chimiques. Ces corps ne sont autre chose que des mélanges de polysulfures métalliques très-clivisés et de carbone aussi à un état extrême de division , et de potasse anhydre. Leur inflammabilité tient donc à la combustibilité des sulfures de potassium ou de sodium, dont les élémens absorbant, dans un temps donné, une grande quantité d’oxygène, la température s’élevant fortement par cela seul que la potasse a absorbé de l’humidité à l’air atmosphérique, le carbone prend feu et toute la masse devient incandescente.

Dans les sulfates neutres l’oxygène de l’acide est à celui de la base qu’il sature :: 3 : 1 ; dans les acides :: 6 : 1 ; dans les basiques :: 3:3, :: 3 : 6. On les prépare par le premier, le deuxième . le troisième , le quatrième et le cinquième procédé, se servant de l’un ou de l’autre, suivant les circonstances et les espèces de sulfates à obtenir.