NOMS

Manganèse

Mercure .

Molybdène

Ni(ikel

Niobium. .

Osmium . .

Oxygène . .

Palladium.

* Phosphore

Platine . . .

Plomb

•Potassium

Rhodium .

•Rubidium.

Ruthénium

Scandium.

Sélénium..

Silicium...

•Sodium .. .

Soufre.. . .

Strontium.

Tantale...

Tellure . . . •Thallium .

Thorium..

Titane

Tungstène

Uranium ..

•Vanadium

Yttrium . .

Zinc

Zirconium

K Rh Rb Ru Se Se Si Na

Ti WouTu

fà

& -là

poids atomiques et leurs équivalents. On a marqué d'un astérisque les éléments dont le poids atomique et l'équivalent se confondent *.

56. Grâce à l'emploi des symboles et des formules, nous pouvons traduire les réactions chimiques en équations où sont indiqués les rapports pondéraux et volumétriques des corps réagissants.

Représentons donc maintenant par des équations les réactions que nous avons signalées précédemment, en étudiant l'hydrogène et l'oxygène, et que nous avions représentées par des schémas.

Ainsi la production de l'oxygène par l'oxyde de mercure est représentée par la formule

HgO = Hg + 0,

qui nous dit que 246 grammes d'oxyde de mercure fournissent 46 grammes d'oxygène et 200 grammes de mercure.

La décomposition du chlorate de potasse se fait en deux phases : d'abord,

2G103K == C10*K + KCl + 0«

Chlorate Perchlorate Chlorure Oxygène,

de potassium. de potassium. de potassium.

puis le perchlorate se détruit :

C10*K = KCl -f 0*

Perchlorate Chlorure

de potassium. de potassium.

1. Pour plus de détails sur les théories chimiques, voir : Introduction à la chimie : Théories et notations chimiques, i volume in-18 que j'ai publié en 1884.

de telle sorte qu'en ne considérant que la réaction finale, on a

a03K = CIK + 03

Chlorate Chlorure Oxygène,

de potassium. de potassium.

En consultant la table des poids atomiques, nous apprenons que le chlorate de potassium, formé d'un atome de chlore = 35,5, de 3 atomes d'oxygène = 46 X 3, et d'un atome de potassium = 39, a un poids moléculaire égal à 122,5, somme des poids atomiques que renferme la molécule; par suite, 422 gr. 5 de chlorate de potassium laissent dégager 3 x 46 = 48 d'oxygène, et le résidu est formé de 39 -|- 35,5 = 74,5 de chlorure de potassium.

De même pour les autres réactions ; celle du fer sur l'hydrogène est représentée par :

3H»0 4- Fe2 = Fe203 + 3H2

3 molécules 2 atomes Oxyde Hydrogène.

d'eau. de fer. ferrique.

L'action du zinc sur Tacide sulfurique est :

S0*H2 + Zn = SO*Zn + H2 Acide Zinc. Sulfate Hydrogène,

sulfurique. de zinc.

Avec l'acide chlorhydrique, Téquation est :

= ZnC12

2 molécules

Zinc.

Chlorure

Hydrogène

d'acide chlorhydrique.

de zinc.

56 lis. Résumons maintenant en quelques propositions ce que nous avons appris des poids moléculaires et des poids atomigues.

4^ Volumes égaux de gaz renferment (dans les mêmes conditions de pression et de température) le même nombre de particules indivisibles ou molécules. (Hypothèse d'Avogadro et d'Ampère.)

2*^ Les poids relatifs des molécules sont donnés par les densités relatives des gaz.

3° Nous comparons tous les gaz à un même volume d'hydrogène, et nous représentons ce volume d'hydrogène ou la molécule par 2 ; à cette unité nous rapportons tous les autres gaz.

4" Nous trouvons d'une façon abrégée cette relation au moyen de la formule PM = DV X 28,88, c'est-àdire que nous obtenons les poids moléculaires des corps en multipliant leur densité gazeuse par 28,88.

5° Les poids moléculaires étant fixés, nous déterminons la plus petite quantité des éléments que peuvent renfermer les molécules, ce qui nous fournit les poids relatifs des atomes.

Pour déterminer les poids atomiques, on a aussi recours à la considération des chaleurs spécifiques. Voir plus loin § 83.