EAU OXYGÉNÉE

57. L'eau oxygénée ou bioxyde d'hydrogène, découverte par Thenard en 1818, renferme deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. Elle se produit par l'action de l'acide chlorhydrique HGl sur le bioxyde de baryum BaO*. Il se forme du chlorure de baryum et du bioxyde d'hydrogène :

Ba02 + 2HC1 = BaCl* + H202

Bioxyde Acide Chlorure Bioxyde

de baryum. chlorhydrique. de baryum. d'hydrogène.

La préparation de l'eau oxygénée à l'état de pureté est une opération difficile et qui demande beaucoup de précaution. Pour les usages industriels, on prépare de l'eau oxygénée faible, qui constitue une solution de 2 p. 100 environ d'eau oxygénée dans l'eau ordinaire. On l'obtient en ajoutant une bouillie de bioxyde de baryum à une solution d'acide hydrofluosihcique qui donne du fluosilicate de baryum insoluble.

Pour obtenir de l'eau oxygénée pure ne renfermant pas de substances étrangères, M. Hanriot distille dans le vide de l'eau oxygénée du commerce, puis redistille de nouveau jusqu'à moitié. La portion qui u'esA.^^^

distillée dans cette seconde opération constitue une solution d'eau oxygénée pure, très concentrée, puisqu'elle fournit par sa décomposition 180 à 200 volumes d*oxygène.

58. Propriétés, — L'eau oxygénée pure est un liquide incolore, inodore, d'une saveur métallique, qui excite la salivation. Sa densité est de 1,452. Elle reste liquide par un froid de — 30°. Elle est peu stable et se décompose déjà partiellement à 20°; à 100°, elle se dédouble entièrement en eau et en oxygène en donnant 475 vol. d'oxygène. L'eau oxygénée faible est stable et peut être distillée dans le vide sans altération. (Hanriot.)

C'est en la détruisant par la chaleur et recueillant l'oxygène mis en liberté qu'on a analysé l'eau oxygénée. On a admis la formule H'O^ pour poids de la molécule, à cause de sa décomposition simple en oxygène et en eau; on ne peut en effet déterminer le poids de cette molécule par la densité de vapeur.

L'action de l'eau oxygénée sur les corps simples ou composés est de trois ordres :

4° Elle se décompose en oxydant les corps avec lesquels elle se trouve en contact; ainsi elle convertit l'oxyde de calcium GaO en bioxyde de calcium CaO*, l'acide chromique, qui est rouge, en acide perchromique, qui est bleu. Cette réaction permet de caractériser l'eau oxygénée. Pour cela, on ajoute de l'eau oxygénée à une solution d'acide chromique, et l'on agite avec de l'éther. Celui-ci dissout l'acide perchromique et se colore en bleu.

Le sulfure de plomb, noir, est transformé par l'eau oxygénée en sulfate de plomb de couleur blanche. On a mis à profit cette propriété pour restaurer de vieUx tableaux où les parties blanches peintes en carbonate