Propriétés, — Il est incolore, d'une odeur très
Forte, pîtniante, acîde, absolument irrespirable. II roug^l fortement la teinture de tournesol. A 10", sous la pres-^ sion de 18 atmosphères, il se transforme en un liquidai incolore, que l'on n'a pas encore réussi à solidifier. ■
Sa densité est de 1 ,27, et 1 litre pèse i gr. 62. D'aprèsa sa densité, on déduit le poids de sa molécule, qui estl de 36,5. Les deux volumes de cette molécule sontj formés, comme le montre la synthèse de ce gaz, paFB l'union sans condensation d'un volume ou un atome dél cMore pesant 35,5 et d'un volume ou un atome d'hy-B drogènc pesant 1. M
Le gaz clilorhydrique est très avide d'eau ; aussi fume^^ t-il à l'air en se combinant i la vapeur d'eau atmosphérique. L'eau en dissout une grande quantité, près des 3/4 de son poids, et environ 450 fois son volume. La solution de gaz chlorhydriqiie constitue le réacti|J connu sous le nom d'acide chlorhydrique. On préJ pare cette solution en dirigeant le gaz clilorhydrique ■ dans des flacons pleins d'eau. J
A la température de 7", la solution saturée de gazV cLlorhydrique renferme en poids 42,43 p. 100 de gaza et 57,57 d'eau. Sa densité est de 1,21 (26%5 à raréo-l mètre de Baume). 1
L'acide chlorhydrique du commerce a une densité de | 1,17 à 1,18 et marque 22 à 23" Baume; il renferme de 34 à 36 p. 100 de gaz.
C'est il l'état de solution aqueuse qu'on emploie l'acide chlorhydrique dans les arts et dans la plupart ' des réactions chimiques. I
La solution saturée de gaz chlorhydrique est inco- ■ lore h l'état de pureté; eUe répand à l'air des fumées épaisses; elle possède une saveur et une réaction acides. A 60°, elle entre en ébullition en perdant une partie du gaz dissous, mais elle en retient la plus grande
partie, et à 110°, sous la pression ordinaire, il distille un liquide renfermant 20 à 21 p. 100 de gaz chlorhydrique, d'une densité de 1,10.
L'acide chlorhydrique ordinaire du commerce, appelé esprit de sel, est impur et coloré en jaune par des chlorures métalliques.
La solution du gaz chlorhydrique dissout un grand nombre de métaux, fer, zinc, étain, en dégageant de l'hydrogène. Avec certaines combinaisons oxygénées des métaux, comme l'oxyde de mercure HgO, l'oxyde de calcium GaO, il fait la double décomposition; le chlore se porte sur le métal, tandis que Thydrogène se combine à l'oxygène pour donner de l'eau :
CaO
CaC12
Oxyde
Acide
Chlorure
Eau.
de calcium.
chlorhydrique.
de calcium.
Chauffé avec du bioxyde de manganèse, l'acide chlorhydrique donne du chlorure de manganèse, de l'eau et du chlore, ainsi que nous l'avons vu. Le dégagement de chlore en présence du bioxyde de manganèse est la réaction qui permet de caractériser l'acide chlorhydrique.
08 his. Analyse. — Nous avons vu que la synthèse de l'acide chlorhydrique fait connaître sa composition. On peut aussi la déterminer par l'analyse. Dans une cloche courbe sur le mercure (fig. 16), on introduit un morceau de sodium, puis un volume mesuré de gaz chlorhydrique, et l'on chauffe celui-ci au moyen d'un bec de Bunsen. Le sodium devient incandescent, décompose le gaz chlorhydrique en s'emparant du chlore pour former du chlorure de sodium, et met l'hydrogène en liberté. Quand l'appareil est refroidi, on constate
