ACIDE CHLORHYDRIQUE
que le volume de Thydrogène est la moitié du volume du gaz chlorhydrique.
La molécule (2 volumes) de gaz chlorhydrique qui pèse 36,5 renferme donc 1 volume ou 1 atome d'hydrogène pesant 4, et par différence 4 volume ou 1 atome de chlore pesant 35,5.
Fig. 16. — Analyse du gaz chlorhydrique.
69. Définition des acides et des hases. — Le gaz chlorhydrique est un acide ; c'est donc le lieu ici de désigner ce qu'on entend par le nom d'acide.
On peut définir un acide une combinaison d'hydrogène avec les éléments électro-négatifs, chlore, brome, iode, soufre, sélénium, tellure, ou avec un groupe d'éléments également électro-négatif, comme le groupe SO* dans l'acide sulfurique SO*H*. Les acides présentent, quand ils sont étendus d'eau, une saveur aigre, analogue à celle du vinaigre, et rougissent la substance bleue connue sous le nom de tournesol.
Reprenons et étendons cette définition : l'acide chlorhydrique, soumis à l'action d'un courant électrique, se dédouble en hydrogène, qui se rend au pôle négatif, et en chlore, qui se rend au pôle positif. De même, l'acide sulfurique SO*H', soumis à Télectrolyse, se dédouble
en hydrogène, qui se rend au pôle négatif, et en un gi'oupe SO* qui se rend au pôle positif. Mais le groupe électro-négatif SO* n'est pas un corps, une molécule; il est formé d'oxygène 0 qui se dégage et d'anhydride sulfurique S0% et comme l'électrolyse se fait dans des solutions aqueuses, SO' se combine à l'eau et régénère de l'acide sulfurique : finalement, dans l'électrolyse de l'acide sulfurique, on obtient de l'oxygène et l'acide sulfurique au pôle positif, tandis que de l'hydrogène se dégage au pôle négatif. On voit donc que dans l'électrolyse des acides il ne se rend jamais que de l'hydrogène au pôle négatif.
Dans les acides, cet hydrogène peut être remplacé par un autre élément électro-positif comme lui, un métal, et la combinaison qui résulte de cette substitution constitue un sel :
HCl AgCl
Acide chlorhydrique. Chlorure d'argent.
Cette substitution a lieu soit directement :
HCl + Na = NaCl + H
Acide Sodium. Chlorure de Hydrogène,
chlorhydrique. sodium.
soit par double décomposition :
HCl +
NaOH
= NaCi
HîQ
Acide
Hydrate
Chlorure
Eau.
chlorhydrique.
de sodium.
de sodium.
Enfin la définition des acides est complétée par une notion nouvelle, celle de la hase.
Les bases sont des combinaisons d'hydrogène, d'oxy» gène et de métaux qui présentent des propriétés in-
verses ae cènes aés acides. Ces corps, dniit nous poi5 vons prendre pour exemple la chaux ou hydrate de e cîum CaO'H', n'ont pas une saveur aipre, mais und saveur plus ou moins caustique ou styptique; ils n rougissent pas le tournesol bleu, mais au contraire i\ti le ramènent k la couleur bleue quand 11 a été rougi pai les acides.
Si, à une solution d'acide chlorhydrique rougie pam^ l'addition de tournesol, nous ajoutons peu h peu uae9 base, de l'eau de chaux par exemple, la couleur pas-fl sera au bleu s'il y a excès d'eau de chaux, et rede-
pdra rouge par un excès d'acide chlorhydrique. s nous pouvons mélanger l'acide chlorhydrique jau de chaux en proportions telles que le mélange iïiodifiera ni le tournesol rouge ni lo tournesol bleu; ^e'est qu'alors l'acide et la hase auront réciproquement neutralisé leurs propriétés ; ils se seront combinés pour donner naissance à un seî. Après avoir étudié les métalloïdes, nous reviendrons sur les sels, et nous saisirons mieux alors les notions d'acides, de bases et de sels,
70. Nomenclature des acides, des oxydes et des bases. — Lorsqu'un acide est formé seulement de deux éléments (dont l'un est forcément l'hydrogène), on le dénomme en faisant suivre le mot acide d'un mot composé renfermant le nom de l'élément électro-négatif et la racine hydf de l'hydrogène, qu'on termine par la syllabe ique. Ainsi sont formés les noms d'acide chlorkydi-ique, acide bromhydriqite, acide iodhydnque, acide sulfhydrique, etc.
Considérons maintenant les acides qui résultent de l'union de l'hydrogène avec un groupe oxygéné, électro-négatif. Lorsqu'un métalloïde ne donne que deux acides oxygénés, on désigne le moins oxygéné par le radical du nom du métalloïde, suivi de la désidetfte eux,
CBIHAVX. — CBIMIE l-IOHG. 6
tandis qu'on emploie la désinence ique pour le plus oxygéné; mais si le métalloïde fournit un plus grand nombre d'acides oxygénés, on se servira du préfixe hypo pour désigner un acide moins oxygéné, et du préfixe hyper pour désigner un acide plus riche en oxygène. Les noms et les formules des quatre acides oxygénés du chlore font, mieux que toute définition, comprendre le principe de cette nomenclature; on a en effet :
L'acide hypochloreux ClOH
— chloreux ClQîH
— chlorique a03H
— perchlorique....- C10*H
Les composés oxygénés non acides sont appelés oxydes en faisant suivre ce mot du nom du corps combiné : oxyde d'antimoine, oxyde de calcium GaO, oxyde de baryum BaO. Si le corps simple forme deux combinaisons ou plus avec l'oxygène, la moins oxygénée est le protoxyde, la plus oxygénée est le bioxyde :
Az^O, protoxyde d'azote.
AzO, bioxyde d'azote.
Az^G*, peroxyde d'azote.
Quant aux oxydes hydratés des métaux (les bases), on les nomme hydrates : KHO, hydrate de potassium; BaO^HS hydrate de baryum.
Ces courtes notions de nomenclature nous suffisent pour le moment : elles se compléteront lorsque nous étudierons les sels.
71. Recherche toxicologique de l'acide chlorhy- DRiQUE. — Dans les cas d'empoisonnement par l'acide chlorhydrique, l'attention du médecin légiste est attirée par des circonstances extérieures qui lui permettent
ACIDE CHLORHYDRiqi'E
friner l'emploi de cet acide. Les muquéî! la bouche, et celle de l'estomai: présentent des eschares grisâtres; les matières vomies sur des carreaux calcaires ou sur du marbre les ont rongés avec effervescence ; sur les vêtements noirs, l'acide laisse des taches ruuges qu'on ne confondra pas avec les taches jaune» produites par l'acide azotique ou avec celles qu'amène l'acide sulfurique, et qui sont promptement suivies de la destruction du tissu.
Pour retrouver l'acide chlorhydrique dans un cadavre, on recueille les liquides contenus dans le canal digestif et on les jette sur un filtre; d'autre part, on coupe le canal digestif en petits morceaux, on le fait , bouillir pendant une demi-heure dans une cornue avec de l'eau distillée, en ayant soin de renouveler l'eauj puis on (iltre le liquide de la cornue et on le réunit j celui de l'estomac. On distille alors les liqueurs acida^ au bain d'huile jusqu'à 120°. S'il y a de l'acide chlorhydrique, il passe à la distillation avec les dernières pow lions d'eau. On constate l'acidité du liquide distillé i l'aide du papier de tournesol, et l'on y verse une solu-^ tion d'azotate d'argent, tant qu'il se forme un précipité! de chlorure d'argent lourd et cailleboté ; on recueiUe cçi précipité sur un fdtre, on le lave, on le dessèche, finalement on le fond dans une petite cap.sule de porcei^ laine tarée. L'augmentation de poids de celle-ci indiquefl la quantité de chlorure d'argent formé, et par suitaM aeWe de l'acide chlorhydrique recueilli, car 100 partieSiJ de chlorure d'argent correspondent à 25 gr. 4 d'acideX chlorhydrique HCl.
Pour conclure à un empoisonnement parl'acide chlop- 1 hydrique, il faut avoir recueilli une quantité notable^ de chlorure d'argent, car le suc gastrique ranfermofl normalement de l'acide chlorhydrique. S'i \a qûaûViS^
de chlorure d'argent ne dépasse pas 50 centigrammes, il peut provenir de Tacide chlorhydrique du suc gastrique. 72. Composés oxygénés du chlore. — Il existe plusieurs composés oxygénés du chlore jouant le rôle d'acides, c'est-à-dire représentant une combinaison d'hydrogène avec un groupe électro-négatif; ce sont :
L'acide hypochloreux CIHO
— chloreux CIHO»
— chlorique CIHQS
— perchlorique. CIHO*
Leurs formules sont faciles à retenir, car ils représentent de l'acide chlorhydrique, plus 1, 2, 3 ou 4 atomes d'oxygène.
Outre ces acides, il existe des composés oxygénés du chlore qui ne renferment pas d'hydrogène, mais qui, en présence de l'eau, régénèrent les acides précédents. Ce sont des anhydrides d'acides.
Ils comprennent : V anhydride hypochloreux Cl*0, qui, en fixant de Teau, donne deux molécules d'acide hypochloreux :
C1*0 + HïQ = 2C10H Anhydride Eau. 2 molécules
hypochloreux. d'acide
hypochloreux.
Vanhydride chloreux GPO', correspondant à l'acide chloreux :
