AciDË ET ANHYDRIDE HYPOCHLOREUX. — Quaud

on dirige un courant de chlore sec sur de l'oxyde de mercure sec et refroidi, on obtient l'anhydride hypochloreux sous la forme d'un gaz jaune rougedtre, se liquéfiant à — 20°, détonant avec violence sous l'in- Ûuence de la chaleur, de la lumière et même sponta- l l flément, et qui, recueilli dans l'eau, se convertit eaj iàe hypochloreus :

2C12 + HgO = HgC12 + œO

Chlore. Oxyde Chlorure Anhydride

de mercure. de mercure, hypochloreux.

Cet acide n'a jamais été obtenu à l'état de pureté absolue; on ne le connaît qu'en solution plus ou moins concentrée. On prépare d'ordinaire cette solution en dirigeant un courant de chlore dans l'eau tenant en suspension de Toxyde de mercure précipité ; il se forme du chlorure de mercure qui se combine à l'excès d'oxyde pour donner un oxychlorure de mercure peu soluble, et r?cide hypochloreux se trouve en solution dans Teau :