CP

+ HgO +

= HgCI2

Chlore.

Oxyde

Eau.

Chlorure

Acide

de mercure.

hypochloreux.

Si au lieu d'oxyde de mercure on emploie l'oxyde de calcium ou de chaux, la première phase de la réaction est la même ; il se produit ô'x chlorure de calcium GaCl* et de l'acide hypochloreux .

2C12 4- CaO + H20 = CaC12 + 2C1H0.

Mais Tacide hypochloreux formé réagit sur une nouvelle quantité de chaux pour donner de Thypochlorite de calcium (G10)*Ga :

2CIH0 + CaO = (C10)2Ca + H20.

La réaction finale est donc représentée par l'équation :

2C12 + 2CaO r= CaC12 -f (C10)2Ca

Chlore. Chaux. Chlorure Hypochlorile

de calcium. de calcium.

Le mélange de chlorure et d'hypocLlorile de calcium 1 constitue le produit connu sous le nom de chlorure Je i chaux. Avec la potasse et la soude étendues, la réaction est du même ordre; il se forme un mélange de- ] chlorure et d'hypochlorile. Ces mélanges, dont les pro- \ priétés sont dues aux hypochlorites, sont désignés dans, j l'industrie sous le nom de chlorures décolorants; nous- \ y reviendrons plus tard en étudiant les sels.

L'acide hypoctiloreux est un agent décolorant énergique; il agit tout à la fois par son chlore et par son oxygène. En présence d'un corps oxydahle, l'acide | bypochloreux lui abandonne son oxygène en se dédoublant suivant l'équation : CtHO^= O-j-HCl, mais l'acide chlorhydrique formé HG! réagit alors sur une nouvelle molécule d'acide hypocJiloreux pour donner du chlore et de l'eau :

HCl + CIHO = Clî + H'O.

ce qui fait que la décomposition complète de deux molécules d'acide hypochloreux en présence des matières osydables est représentée par l'équation :

Par conséquent, l'acide hypochloreux décolore les matières organiques en leur enlevant de l'hydrogène (tt par son chlore et par son oxygène. Une molécule (l'acide hypochloreux agit comme deux molécules de chlore, en enlevant quatre atomes d'hydrogène aux composés organiques.

Dans l'industrie, on utilise ces propriétés; mais, au lieu d'acide hypochloreux, on emploie les chlorures décolorants qui se décomposent déjà par l'acide catVso- ]

nique de Tair en mettant de Tacide hypochloreux en liberté.

75. Acide chlorique. — Si l'on dirige un courant de chlore dans une solution étendue et froide de potasse, on obtient un mélange de chlorure et d'hypochlorite de potassium en vertu de la réaction citée plus haut, qui donne naissance aux chlorures décolorants.

Mais, avec une solution de potasse concentrée et sous l'influence de la chaleur, le phénomène est différent; il se produit du chlorure de potassium qui reste en dissolution, et du chlorate de potassium qui se précipite :