LOI DES CHALEURS SPÉCIFIQUES

il faudra une quantité de chaleur qui sera le 23° de la constante; pour 1 gramme de brome solide, il en faudra le 80«; pour 1 gramme d'iode, lel27e, etc. : ces chiffres seront les chaleurs spécifiques du sodium, du brome, de riode.

Si nous représentons par la lettre R la constante qui élève de 4** des poids de ces corps proportionnels à leurs poids atomiques, la chaleur spécifique du sodium

sera qô» celle du brome ^, celle de l'iode t^, etc.,

d'où il suit que les chaleurs spécifiques proprement dites décroissent à mesure que les poids atomiques augmentent, et cela dans le même rapport; de là cet autre énoncé de la loi de Dulong et Petit :

Les chaleurs spécifiques des corps simples sont inversement proportionnelles aux poids atomiques,

84. La loi de Dulong et Petit, établie sur l'examen d'un certain nombre de poids atomiques et de chaleurs spécifiques, a permis de contrôler des poids atomiques douteux, qu'on n'avait pu déduire avec certitude des poids moléculaires.

Ainsi l'étain, d'après les considérations chimiques, a pour poids atomique 59 ou 118. En multipliant ces chiffres par la chaleur spécifique observée, l'un d'eux doit nous fournir un nombre compris entre 6 et 7, c'est-àdire le chiffre constant qui représente la capacité des atomes pour la chaleur.

La chaleur spécifique de l'étain est 0,0563 ; nous avons donc :

Comme c'est le chiffre 118 qui fournit la constante 6,6, le vrai poids atomique de l'étain est 118.

De la formule PA (poids atomique) X C (chaleu

spécifique) = R (constante), nous tirons la formul ■p

P = PA; ou, en d'autres termes, la constante divisé

par la chaleur spécifique d'un corps indique son poid atomique. Adoptant pour constante le chiffre moye: 6,5, nous aurons le poids atomique d'un corps en divi sant ce chiffre 6,5 par la chaleur spécifique du corps Soit le mercure dont nous ayons à déterminer le poid atomique et dont la chaleur spécifique est exactemei 0,0324, nous aurons

donc le poids atomique du mercure est égal à 200.

85. Tous les corps solides, à trois exceptions prè rentrent dans la loi de Dulong et Petit, et leurs poi atomiques peuvent être déterminés par la connaissan de leurs chaleurs spécifiques.- Les trois qui font exce lion sont le carbone, le bore, le silicium, dont les poi atomiques, déduits des chaleurs spécifiques, diff'ère complètement de ceux auxquels mène l'étude de lei combinaisons. Nous ne pouvons que soupçonner raison d'être de cette anomalie, mais nous n'arrive pas encore à en donner une explication complètem< satisfaisante.

Relations des éléments de la famille du chlore.

86. Le chlore, le brome, l'iode présentent, comi nous venons de le voir, de nombreuses analogies ( justifient leur réunion en une famille, la famille chlore. Tous les trois se combinent à Thydrogèi volume à volume, sans condensation, en donnant c