LOI DES CHALEURS SPÉCIFIQUES HT
(S d*iine constitution analogue, de propriétés t tous gazeux, fumant à l'air, liquéliaLles, trèi olobles dans l'eau.
Tous les trois ont de puissantes afBnités pour l'hyfaigène et pour les métaux, affinités qui vont en dé- Ûtiissant du chlore à l'iode. Le chlore chasse l'iode et slrome de leurs combinaisons avec l'hydrogène et 88 métaux; le brome, moins puissant que le chloi ïplîice l'iode.
' Cette diil'érence d'affinités se remarque encore dsaà! s production et daus la stabilité des acides chlorhyiânque, bromhydrique, iodhydrique. L'acide chlorhyoriquese produit par l'union directe de ses constituants lia lumière diffuse; le brome et l'iode ne s'unissent à nydrogène qu'à la température rouge. Le chlore et le Wme, en solutions aqueuses, décomposent facilement ■fttu, s'em parant de son hydrogène et mettant de l'oxy- J feue en liberté; aussi agissent-ils comme décolorantsil iïee l'iode, celte décomposition de l'eau est très faibl^.i * cet élément n'a pas de pouvoir décolorant. Enfin, "■ftcîde chlorhydrique et l'acide bromhydrique sont ti'ès es, tandis que les solutions d'acide iodhydiique se Wcomposent et laissent déposer de l'iode libre. Si l'on compare les dérivés oxygénés de ces trois ils, on voit qu'un certain nombre de ces corps ÛW une constitution analogue et sont représentés par '™ mêmes formules; la série des composés de l'iode **l la moins complète :
ClOM BrOH
aoni
Br03H
Acide
Acide
Acide
chlorique.
bromique.
iodique.
ClO^H BrO*H IO*H
Acide Acide Acide
perchlorique. perbroraique. por-iodique.
Quant aux propriétés physiques, elles varient graduellement du chlore à Tiode. Le chlore est gazeux à la température ordinaire, le brome liquide, l'iode solide.
Leurs poids atomiques présentent des relations numériques intéressantes. Celui du brome, 80, est sensiblement la moyenne entre celui du chlore 35,5 et celui de Tiode 127. En additionnant le poids atomique du chlore et celui de l'iode, en divisant le tout par 2, on obtient un chiffre 81,2 qui se rapproche du poids atomique du brome.
En comparant la densité du chlore liquide, qui est de 1,33, avec celle du brome, qui est de 3,18 à 0°, et celle de Tiode, qui est 4,948 à 17*^, on constate que la densité du brome est à peu près la moyenne des densités de ses congénères, car, en additionnant celles-ci et divisant par 2, on trouve le chiffre 3,14, assez voisin de celui qu'a fourni l'observation.
Remarquons surtout que le chlore, le brome et l'iode se distinguent des autres métalloïdes, parce que leur atome se combine à un seul atome d'hydrogène.
