SO'HJ + A/O'K = A7.0"H + SO'KH
j semble que l'on pourrait employer une proportioi bitié moindre d'acide suH'urique, de manière à obtsjfdu sulfate neutre de potassium, d'après l'équation ;'
(lais, pour que la réaction soit complète dans c»l
Il est obligé de chauffer à une température plus" ÏVée, h, laquelle une portion de l'acide azotii^ue sQifl ,e eu donnant du peroxyde d'azote, de l'oxy- f e et de l'eau.
s l'industrie, on remplace l'azotate de potassium f l'aaotate de sodium. L'opération (fig. 'M) se fait I B de grands cylindres eu fonle, mastiqués et c e dans des fourneaux, munis à une extrémité d'uns'l |te par où l'on charge l'azotate de sodium et d'une^ prerture destinée à introduire l'acide sulfurique, it l'autre extrémité est en communication avec une j Ije de bonbonnes de grès qui servent de récipients. J^'acide azotique se rend dans les récipients, tandis* Bïl reste dans les cylindres du suUàte acide ddS Hum.
p'acide du commerce, provenant d'un acide sulfue impur et d'un azotate mélangé de matières étran- , renferme un peu d'acide cldorhydrique et de »eur nitreuse. On le purifift: en le distillant sur un i d'azotate de plomb, qui retient l'acide chlorhy- !, et rejetant les premières portions du produit itiîlé, dans lesquelles se trouvent les vapeurs !
treuses. On se procure ainsi i'acide azotique pur des lahoi'aloireB, qui renferme un peu d'eau; on le prive de celte dernière en le distillant avec son volume d'acide sulfurique, puis on dirige dans le liquide dislillé un courant de gaz carbonique, qui entraîne toute trace de vapeur nitreuse.
158, L'acide azotique pur, sans mélange d'eau, renferme AzO^H. Il est liquide, incolore, répandant à l'air d'abondantes fumées blanches, se décomposant lente-
ment à la lumière en donnant de l'eau, de l'oxygène et de la vapeur nitreuse, qui, se dissolvant dans l'acide, le colore en jaune.
Pendant la distillation de l'acide azotique pur, il s'en décompose toujours de petites quantités.
Il bout à 8G°, et sa densité est de 1,52 à 20^; il marque alors 48'',5 à l'aréomètre de Baume et constitue l'acide azotique fumant.
L'acide azotique fumant du commerce, d'une densité de 1,52, est ce même acide concentré, mais chargé de peroxyde d'azote et préparé directement par la distillalion de l'acide sulfurique avec un excès d'azotate de sodium: une décomposition partielle de l'acide a
lieu, comme nous le disions plus haut, et amène la formation de peroxyde d'azote. L'acide fumant est ua réactif très énergique et sert à l'obtention de la poudre^J coton et de la nitroglycérine. M
L'acide azotique AzO'H se dissout dans l'eau, ^h donnant un hydrate qui renferme, pour 400, 30 partie» d'eau, bout à 123" et possède une densité de 1,42 (43' 1 de l'aréomètre de Baume). - I
Comme il représente de l'anhydride azotique plun 4 molécules d'eau Az*0* + 4H'0, on l'appelle souventJ acide azotique quadHhydraté. m
L'acide azotique ordinaire du commerce est plu^l aqueux; sa densité est seulement de 1,33 à 1,38 (36« Baume). Quand on le soumet à la distillation, il passai d'abord de l'eau, puis, à la température de 123% l'acide ■ qui passe est l'hydrate à 30 p. 100 d'eau. Si l'on distille,! au contraire, un acide renfermant moins de 30 pour! 100 d'eau, il passe d'abord un acide plus concentré J puis à 123" c'est l'hydrate à 30 pour 100 d'eau qui se.! rend dans le récipient. 1
159. L'acide azotique est un agent puissant d'oxyda- I tion. 11 transforme l'iode, le soufre, le phosphore, l'ar- I senic, l'étain, l'antimoine, en acides iodique, sulfuriqne, 1 phosphorique, arsénique, stannique, antimonique. UaM charbon incandescent, plongé dans l'acide azotiquM concentré, continue d'y brûler, en s'oxydant aux dé<A pens de l'oxygène de l'acide. ■
L'acide azotique concentré n'attaque pas l'étain ; maiafl la réaction a lieu immédiatement, si on l'étend d'eau;* Inversement, le cuivre, le mercure, l'argent se dissolvent rapidement dans l'acide azotique concentré, mais non dans l'acide présentant une densité inférieure à 1,42, à moins qu'il ne renfei-me du peroxyde d'azote. Avec le fer, on observe un phénomène singulier : le J
i94 CHIMIE INORGANIQUE ÉLÉMENTAIRE
fer se dissout facilement dans Tacide très étendu, mais il n'est pas attaqué par l'acide fumant, de plus, si, après avoir plongé du fer dans Tacide fumant, on le place dans Tacide ordinaire, il ne se dissout pas, il est devenu passif. Pour déterminer alors Tattaque du fer passif par Tacide étendu, il suffit de toucher le métal avec un fil de cuivre, de platine ou d'argent ; instantanément, il décompose l'acide azotique en donnant de l'azotate de fer avec dégagement de vapeurs nitreuses.
L'acide azotique exerce une action énergique sur les matières organiques et décolore l'indigo ; il forme des taches jaunes sur les tissus animaux ou végétaux, qu'il détruit promptement.
160. Eau régale. — Le mélange d'acide azotique et d'acide chlorhydrique dégage du chlore, suivant l'équation :
2Az03H
+ 4HCI -
2G12 -f Az203 +
Acide
Acide
Chlore. Anhydride
Eau.
azotique.
chlorhydrique.
azoteux.
Mais cette décomposition est limitée et ne se produit qu'en présence des métaux capables d'absorber le chlore; alors la réaction est vive. Le mélange d'acide chlorhydrique et d'acide azotique est le seul qui dissolve l'or, le roi des métaux^ en le transformant en chlorure; de là son nom à' eau régale.
161. Usages de V acide azotique. — Il se consomme annuellement en France 6 millions de kilogrammes d'acide azotique, employé sous le nom à' eau-forte à décaper le laiton, le bronze, à graver l'acier et le cuivre, à préparer l'acide picrique, les picrates, l'azotate d'argent, le fulminate de mercure, l'acide oxalique, l'acide sulfurique, etc.
