BISMUTH
Az205 PhsO» As«08 Sb«0» Bi^QS
Anhydride Anhydride Anhydride Anhydride Anhydride azotique, phosphorique. arsénique. antimoniquo. bismuthique.
PhO*H3 AsO*H3 SbO*H8
Acide Acide Acide
phosphorique. arsénique. antimoniquo.
PhSQ'H*
Acide pyrophosphorique.
PhS08H«
Acide
méta-
phosphorique.
AzO^H PhOSH Acide Acide
azotique, monométaphosphorique.
Az20* »
Peroxyde d'azote.
As207H* Sb«07H*
Acide pyro- Acide pyro-
arsénique. antimonique.
As«0«H« Sb«0«H«
Acide Acide
meta- méta-
arséniqne. antimonique.
Bi«0'ft* Acide pyrobisoiothique.
BiaO<««
Acide métabismuthi^iie.
Sb«0*
Peroxyde d'antimoine.
Bi«0*
Peroxyde de bismuth.
A rinspection de ce tableau, on voit que : 1® Les anhydrides de la formule R*0' (R étant un quelconque des cinq éléments) existent pour tous les métalloïdes de la famille de l'azote.
2° Ces anhydrides peuvent donner deux séries d'hydrates, suivant qu'ils se dédoublent en fixant 3 molécules ou 1 molécule d'eau :
Ph203 +
= 2Ph03H3
Anhydride
Eau.
Acide
phosphoreux.
phosphoreux
Az203 +
= 2Az02H
Anhydride
Enu.
Acide
azoteux.
azoteux.
Les hydrates de la première formule n'existent qu'avec le phosphore et l'arsenic, et encore l'acide arsénieux normal n'est connu que dans ses sels.
260 CHIMIB INORGANIQUE ÉLÉMENTAIRE
Quâût aux autres, ils ont le caractère acide de moins en moins prononcé; l'acide azoteux est un véritable acide; l'hydrate antimonieux est tantôt un acide faible, tantôt une base faible; l'hydrate bismutheux se comporte adulement comme une base.
3* Les anhydrides de la formule R'O* existent pour les cinq éléments; en fixant de l'eau, ils peuvent donner divers acides, dont la série n'est complète que pour le phosphore. De même, leur caractère acide diminue à mesure qu'on s'approche du bismuth. L'acide dimétabismuthique n*a les propriétés d'un acide qu'à un faible degré, et le bismuth, par ses réactions, est intermédiaire entre les métaux et les métalloïdes. Ceci prouve qu'il est impossible de marquer une délimitation rigoureuse entre ces deux classes de corps simples.
