BORE
229. Élément triatomique et se rapprochant du bismuth par ce caractère, le bore s'en éloigne par les propriétés de ses composés ; il a plus d'analogies avec le silicium; mais, comme il fixe 3 atomes de chlore, tandis que l'atome de silicium en fixe 4, il ne peut être réuni à cet élément, et le bore à lui seul doit former une famille.
Le bore se trouve dans la nature combiné à l'oxygène à l'état d'acide borique. Gay-Lussac et Thénard l'ont isolé les premiers.
On l'obtient en chauffant au rouge l'anhydride borique avec le potassium :
2Bo«03 + 3K = 3Bo02K + Bo Anhydride Potassium. Borale Bore,
borique. de potasslam.
C'est une poudre verdâtre, infusible, brûlant à l'air à une température peu élevée, en se Itaxvs^lotTc^axvX. ^^
262 CHIMIE IN0R6ANIQUB ÉLÉlffiNTAIRB
anhydride borique. Traité par le chlore, il s'y combine et donne le chlorure de bore BoCP, liquide incolore, mobile, bouillant à 17o.
Le poids atomique du bore, déduit de l'analyse et de la densité de vapeur du chlorure de bore, est égal à 11 ; mais, ainsi que le carbone et le silicium, sa chaleur spécifique n'est pas en rapport avec ce poids atomique.
En chauffant à une très haute température de l'anhydride borique avec de l'aluminium, Wœhler et H. Deville ont obtenu un borure d'aluminium, renfermant une petite quantité de carbone combiné; ce corps avait été d'abord considéré comme du bore cristallisé, et appelé bore adamantin.
Ce borure d'aluminium cristallise en effet dans les mêmes formes que le diamant; il se présente en octaèdres réguliers, quelquefois incolores et plus généralement colorés en jaune brun, d'une densité de 2,68, très réfringents, très durs, rayant facilement le corindon et pouvant même rayer le diamant. Il ne brûle dans l'air ou dans l'oxygène qu'à une température très élevée.
230. Acide borique BoO'H^ — L'acide borique fut découvert en 1702 par Homberg. Il se trouve libre ou à l'état de sel acide de sodium (borax) dans un grand nombre de lacs et de sources minérales.
Longtemps on l'a extrait du borax des Indes ; aujourd'hui, on le tire de petits lacs de la Toscane (lagoni). Il y est amené par des jets de vapeur, appelés suffionij qui sortent des crevasses du sol, et abandonnent à l'eau froide des lagoni l'acide borique entraîné.
Pour extraire l'acide borique, on élève, autour des fissures d'où sortent les jets de vapeur, de petits murs disposés de manière à former des bassins qu'on étage
les uns au-dessus des autres. L'eau de source, arrîvaifl dans un de ces bassins et recevant les vapeurs d'u« des suffioni qui lui abandonnent de l'acide borique J passe dans un second bassin, oti elle reçoit une nou^| velle quantité d'acide borique, puis dans un troisième^ et ainsi de suite jusqu'à ce que celte eau soit assezl riche en acide borique pour marquer 1'',3 à l'aréomètre 1 de Baume. On laisse alors reposer le liquide, on le -3 décante et on l'évaporé dans des chaudif^res en plomba chauffées par des suffioni trop pau\Tes en acide J borique pour être utilisés directement. "
Les lagoni de la Toscane fournissent actuellement 750 000 kilogrammes d'acide borique.
231. L'acide borique est cristallisé en paillettes d'une densité de 1,48. Il se dissout dans 35 parties d'eau à -10°, et 12 parties 1/2 seulement à 100°. Quand sa solutioa est soumise à l'ébullition, les vapeurs d'eau entraînent une petite quantité d'acide borique. Cette J solution colore à froid le papier bleu de tournesol eo'l rouge vineux; mais, saturée à l'ébullition, elle lefl colore en rouge vif, comme le font les acides énergi- M ques. m
L'acide borique se dissout dans l'alcool. La solutioa ■ brûle avec une flamme verte. Soumis à l'action de la chaleur, il devient anhydre au rouge sombre et se prend par le refroidissement en une masse \itreuse d'anhydride borique Bo'O'.
Il est déplacé des solutions de ses sels par les acides les plus faibles; mais, à une température élevée, en raison de sa fixité, il déplace la plupart des acides.
L'acide borique est employé à la préparation du borax, dont nous parlerons en traitant des sels de sodium, de la crème de tartre soluble ou tartrate double de potassium et de boryle, dans la(çj.eV ^Mi.J
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groupe BoO, appelé borylej se comporte comme Tantimonyle dans Témétique. (Voyez Chimie organique élémentaire.)
On se sert des solutions d'acide borique pour imprégner les mèches des bougies; pendant la combustion, l'acide borique se combine aux cendres laissées par la mèche et forme avec elles une petite perle vitreuse.
