KC
Silicate Acide
Acide
Chlorure
de potassium, chlorhydrique.
silicique (insoliùsle).
de potassium.
Action des hases.
lo Une base fixe décompose les sels dont les bases sont volatiles. Par exemple, les sels d'ammonium sont décomposés par l'hydrate de sodium, de potassium, par la chaux, etc.
2° Une base décompose les sels dont le métal peut fournir une base insoluble.
Exemple :
(Az03)»Pb
-h 2KH0 =
Pb02H2
+ 2Az03K
Azotate
Hydrate
Hydrate
Azolate
de plomb.
de potassium.
de plomb (insoluble).
de potassium.
3° Une base décompose complètement un sel, quand, avec Taide de celui-ci, elle peut donner un sel insoluble.
Exemple :
S0*Na2 4. Ba02H2 = SO*Ba + 2Na0H
Sulfate Hydrate Sulfate Hydrate
de sodium. de baryum. de baryum de sodium.
(insoluble).
Action des sels,
11"" Deux dissolutions salines mélangées se décomposent lorsque les deux sels peuvent donner naissance à un troisième sel insoluble.
Exemple :
BaC12 + SO*Na =
= SO^Ba + 2NaCl
Chlorure Sulfate
Sulfate Chlorure
de baryum. de sodium.
de baryum. de sodium.
324 CHIMIE INORGANIQUE ÉLÉ;MBNTAIRB
A cette loi, qui comprend les réactions des sels solubles, on ajoute celle-ci, qui s'applique aux sels non dissous :
^ Quand on chauffe un mélange de sels qui peuvent, par double décomposition, former un sel plus volatil, la double décomposition a lieu.
Exemple :
SO*Hg H- 2NaCl
= HgCl» 4- SO*Na»
Sulfate Chlorure
Chlorure Sulfate
mercarique. de sodium.
iiiercurique de sodium.
(volatil).
Les lois de Berthollet peuvent se résumer dans l'expression suivante :
Dans Vaction des acides^ des hases ou des sels sur les selSy il y a décompositioti toutes les fois quHl peut se former un produit insoluble ou un produit volatil.
276. Quand on mélange des solutions de sels solubles qui ne peuvent donner naissance à des sels insolubles, quoique aucune réaction apparente ne se manifeste, il y a néanmoins double décomposition, comme Ta montré Malaguti. Mais cette double décomposition n'est pas complète; il y a partage entre les acides et les métaux. Si Ton mélange des solutions de chlorure de potassium et d'azotate de sodium, il s'établit un état d'équilibre tel que les affinités se contrebalancent et que la liqueur renferme tout à la fois du chlorure de potassium, du chlorure de sodium, de l'azotate de potassium et de l'azotate de sodium.
Les proportions des nouveaux sels formés sont différentes pour chaque couple salin, et le chiffre qui indique la proportion suivant laquelle les molécules des sels primitifs entrent en réaction est appelé coefficient de décomposition. Ainsi, par le mélange d'une
»lutioii d'une molôcule d'acétate de potassium et
rtl'une molécule d'azotate de plomb, 92 pour 100 de
chaque molécule subissent la double décomposition
pour donner naissance h. de l'azotate de potassium et à
de l'acétate de plomb, riéciproquement, parle mélange
I d'azotate de potassium et d'acétate de plomb, il se
forme 8 pour 100 d'acétate de potassium et d'azotate de
, Ce second coefficient de décomposition est
iOmplémentaire du premier.
Los faits suivants mettent en évidence cette double
