I. décomposition des sels solubles donnant naissance à

! nouveaux sels solubles. Le sulfate de cuivre bleu

i à du chlorure de sodium incolore donne une

iqueur verte, parce qu'il s'est formé du chlorure de

B vert; de même, un mélange d'acétate de sodium

Itde sulfate ferrique prend la couleur rouge de l'aoé-

B ferrique.

; solution d'azotate de plomb et d'acétate de wntium étant additionnée d'un excès d'alcool, les 3 insolubles dans l'alcool, azotate de plomb et azoe de strontium, sont précipités; tandis qu'il' reste en olution les deux acétates de strontium et de plomb, reuve de la double décomposition opérée entre les

Cet échange des métaux entre les sels solubles donkant naissance h des sels solubles n'est pas complet, Qs-nous dit, mais arrive à un état d'équilibre que représente par le coefficient de décomposition, 3, si l'un des sels formés est insoluble, celui-ci se , un nouvel état d'équilibre s'opère, amène la mation d'une nouvelle quantité de sel insoluble, et il de suite jusqu'à ce que la double décomposition t complète. La loi de Bertholiet qui énonce ce fait ! qu'une conséquence de la loi plus gfiwïT^Va,

' CBiaie isoRG.

d'après laquelle les sels solubles mélangés donnent lieu à une double décomposition.

Enfin, dans le cas des sels solubles fournissant des sels également solubles, on arrive à séparer les nouveaux produits, si on les amène à une température à laquelle ils ont une solubilité moindre que leurs générateurs, vis-à-vis desquels ils sont relativement insolubles.

Ainsi un mélange de sulfate de magnésium et de chlorure de sodium étant soumis à un froid de zéro, le sulfate de sodium qui se trouve dans la dissolution, étant moins soluble à cette basse température que le sulfate de magnésium, le chlorure de magnésium et le chlorure de sodium, se sépare et cristallise, et, par un emploi suffisamment prolongé du froid, on arrive à une décomposition presque complète. Balard a appliqué cette réaction à l'utilisation des eaux mères des marais salants (voy. plus loin. Sulfate de sodium).