TRANSFORMATION DU GAZ DES MARAIS EN PROPYLÈNE

On a cherché à enlever celle porlion d'hydrogène en mettanl à profil l'affinité de diverses substances, telles que l'oxygène et le chlore employés en quantité insuffisante, avec leconcours de l'étincelle électrique ou de la lumière solaire; telles encore que le brome, l'iode, l'acide carbonique, etc., à la température rouge. Aucun de ces essais n'a donné de résultats décisifs; mais on a été plus heureux en faisant réagir le gaz des marais et l'oxyde de carbone : ces deux gaz, dirigés ensemble à travers un tube de verre vert chauffé au rouge sombre et rempli de pierre ponce, ont fourni une petite quantité de propylène, C^H^. Celle formation paraît due à la réaction de 2 volumes de gaz des marais sur i volume d'oxyde de carbone (i) :

2 C2 Hi + C2 02 = C H6 -h 2 HO.

Voici les détails de l'expérience, qui a été reproduite plusieurs fois :

L'oxyde de carbone est dégagé par la chaleur de sa dissolution dans le protochlorure de cuivre acide, lavé dans l'eau, puis dans deux éprouvetles successives contenant du brome; ensuite il se mêle avec le gaz des marais dans un flacon trilubulé.

Le gaz des marais est produit par la distillation d'un mélange d'acétate de soude fondu et de chaux sodée, lavé dans l'eau, puis dans deux éprouvetles successives contenant du brome sous une couche d'eau ; enfin il se mêle avec l'oxyde de carbone dans le flacon trilubulé. Les deux gaz traversent ensemble une nouvelle éprouvette contenant du brome, puis une lessive de soude concentrée, et ils arrivent dans un tube de verre vert horizontal, long de i", 20, large de 2 centimètres et rempli de fragments de pierre ponce.

Ce tube est chauffé au rouge sombre. Au bout se trouvent un petit flacon refroidi, un flacon laveur plein d'eau, une

(1) On a été conduit à tenter cette expérience en raison des résultats annoncés par M. Dusart relativement à la formation du propylène dans la distillation d'un mélange d'oxalate et d'acétate. L'oxatate fournit de l'oxyde de carbone ; l'acétate du gaz des marais. M. Dusart avait attribué cette formation à la réduction de l'acétone, C H° 0*, par l'oxyde de carbone. {Annnh's de Chimie ci de Physique. 3« série, t. XLV, p. SSg ; i855.)

éprouvetie ovoïde contenant du brome sous une couche d'eau, un flacon laveur contenant de la lessive de soude. On fait marcher l'appareil pendant plusieurs heures.

A la fin de l'expérience on dissout le brome dans une lessive alcaline, et il se sépare une petite quantité d'un bromure liquide, neutre et pesant, analogue à la liqueur des Hollandais bromée. Ce corps n'étant pas assez abondant pour être rectifié, on s'est borné à le chauffer à 275 degrés, avec du cuivre, de l'eau et de l'iodure de potassium, dans un tube scellé à la lampe.

Voici la composition du gaz régénéré :

Propylène, C^ H« 72

Carbure ce H» 16

Acide carbonique 4

Azote ^