ACIDES DÉRIVÉS DES ALCOOLS DIATOMIQUES
A tout alcool diatomique doivent répondre des acides produits par son oxydation. On peut représenter leur formation en généralisant les formules qui rattachent aux alcools monoatomiques les acides dérivés de ces alcools.
A Tacide ûcétique, par exemple, lequel se déduit de Talcool ordinaire conformément à la formule
Alcool -- H« -^ 0«,
doivent répondre les acides suivantd, dérivés d*un alcool diatomique B :
Soit le glycol B:t=C*H«0*
on peut y rattacher Tacide glycollique C*H*0^
Tacide oxyglycollique C*H*08
un acide inconnu C* H*0^
enûn Tacide oxalique C^H'O*
SECTION ▼. — BBLATIONB SHTIlt LBA PftONIlfitÉS PHYSIQUES, ETC. 4^3
De même le propylglycol C* H*(>*
fournil Tacide lactique C» H^O»
la saligénine C**H»0*
fournil l'acide salicylîque C**H«0«
Eic.
Mais tous ces acides se forment aussi bien et aussi régulièrement par Toxydation des alcools monoatomiques; c'est pourquoi aucun d'eux ne présente vis^-vis des alcools diatomiques un lien nécessaire et caractéristique.
Pour revenir des acides précédents aux alcools diatomiques générateurs» il faut changer d'abord ces acides dans le carbure d'hydrogène qui sert à former l'alcool diatomique lui-même.
SECTION V
RELATIONS ENTEE LES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES ALCOOLS BlATOittQUES
fit CELLES DE LEURS DÉRIVÉS.
Ces relations sont analogues à celles des alcools monoatomiques et de leurs dérivés et se déduisent aisément des mêmes inductions générales; mais leur application , beaucoup moins étudiée jusqu'à présent, souffre déjà de plus fortes exceptions.
Densités de vapeur.
Elles répondent en général à 4 volumes. Cependant l'alcali C^H^^ Az'O^ représente 8 volumes sousforme gazeuse.
Densités à l'état liquide .
Le volume spécifîque d'un composé esta peu près égal à la
464 LIVRE 11.. CHAPITAE lU. WCTION V.
somme des volumes des corps combinés, diminuée du volume des corps éliminés :
/ Le volume spécifique du propylglycol
diacél.,C«H80*-i-2C*H*0*— 2H»0*= i6o,5 i6o,5
Or le volume spécifique du propylglycol, C«H80* = 72,3
Le volume spécifique de facide acétique» 2C*H*0* = 119,3
191,6 Le volume spécifique de Teau, 2H*0*= 36, o
On peut encore déduire ce volume des différences semblables qui doivent exister entre les corps analogues formés en vertu des mêmes équations :
Oirrér«ae«B.
/ Le volume spécifique de Téther bromby- \
dnque,r>H«0*-hHBr— H«0* = ^^'® ' 2 5
Le volume spécifique de Téther, C*H«0* i ^'^'
Le volume spécifique du glycol dibromhy- 1 a /:
drique, C*H»0 H- aHBr — 2H«0« = . .. 85,2 f ^^'^'^ Le volume spécifique du glycol diéthylique, ( *
Dans ces calculs il faut comparer un composé à ses générateurs, mais non à ses homologues. Autrement l'écart serait bien plus considérable, car la différence des volumes spécifiques entre de tels composés, entre le propylglycol et le butylglycol, par exemple, est à peine supérieure à la moitié de la différence ordinaire entre les volumes spécifiques de deux composés homologues.
Les chaleurs spécifiques, les chaleurs de combustion, les puissances réfractives ne sauraient être comparées, faute de données expérimentales.
BCLATIOKS IMTRB tKS f ROHlIÉttS l»Ht*IOCÏS DES ALCOOLS, FTC. ^(15
Points d'éhuHition .
Le gtycol, C*H«OS boul à 197*» j gg.
Le bromure d'éthylène ou glycol dibromhy- > " ^
drîque,C*H80H-2HBr — 2H«0«, boul à i32« ) ^^'
Or l'alcool, C*H«0*, boul à 78^^ \
Son élher bromhydrique , C*H«0>-hHBr > 37»
— H«0*, boul à 4i° )
Le glycol boul à 197® | lo*: 2
Le glycol diacélique à 187" j = 5**
Or l'alcool boul à 78" 1
Son élher acélique à 74" )
Les poinls d'ébullilion des divers glycols comparés les uns aux aulres présenlenl une anomalie singulière el jusqu'à préseni inexplicable. £n général, dans une série de composés homologues, le point d'ébullilion s'élève avec Téquivaleni el proporlionnellemenl à cel équivalenl. Or celle relation ne s'observe poini dans la série des glycols; au conlraire, le glycol, C*H*0*, boul vers 197 degrés, landls que le propylglycol, C^H^O^, donl l'équivalent est plus élevé, boul cependant plus bas, vers 188 degrés; l'amylglycol, C**H**0*, boul plus bas encore, à 177 degrés.
466 LIVSB lU CHAPITRS fV. SECTION I.
