I. Méthodes d'oxydation 3oo
i"". Oxydation des alcools; 2"* des carbures d'hydrogène par l'intermédiaire des dérivés chlorés 3oo
3". Oxydation des aldéhydes 3oi
4"*. Oxydation des acides par l'intermédiaire des dérivés cMorés et
nitrés 3oi
5°. Oxydation de principes divers 3o2
Remarques relatives à la stabjlité 3o3
n. Méthodes fondées sur l'emploi de l'oxyde de carbone et de l'acide
carbonique - 3o3
1**. Ox^'de de carbone libre.— Synthèse de l'acide formique 3o4
a**. Oxyde de carbone naissant. — Acide cyanhydrique. — Étfaers
cyanfaydriques. . . •. 3o4
3*". Acide cari)onique libre. — Synthèse de l'acide propionique.. 3o5
m. Méthodes fondées sur ta combinaison des acides organiques avec
les carbures, les aldéhydes, les autres acides, etc 3o5
§ 3. Problèmes inversés 307
I. Régénération des carbures, des alcools, des aldéhydes, des acides, etc., dont l'équivalent est moins élevé 3o8
n. Régénération des carbures, des alcools, des aldéhydes , des acides qui renferment le même nombre d'équivalents de carbone 309
m. Formation des carbures et des alcools qui renferment un nombre d'équivalents de carbone su|iérieur à celui de l'acide 3 12
TABLE ÂnALYTIQL'I. 5o3
§ 4. Acides à 4 équivalents d'oxygène 3i 4
Liste 3i4
Formation. — Dérivés 3i 5
Sels. — Caractères des acides monobasiques 3i 5
Acides anhydres et autres corps formés par déshydratation 3i7
Chlorures acides 3i9
Sulfures acides 32i
Acides doubles ^ 3a2
Dérivés nitrés. ,......., 3^3
Dérivés sulfuriques 3îi3
Combinaisons avec les aldéhydes 3a4
Éthers 324
Amides 324
Dérivés par oxydation. — Acides suroxygénés 325
Dérivés chlorurés, bromures, etc 326
Dérivée pyrogénés 32B
§ 5. Acides à 6 équivalents d'oxygène 329
Liste 329
Formation. ^ Etats naturels 33()
Sels 33o
Acides anhydres , 33 1
Chlorures acides *. 332
Sulfures acides 333
Acides doubles 333
Dérivés nitrés et sulfuriques 333
Éthers neutres, acides, mixtes 334
Amides. . . . .* 335
Dérivés par oxydation 336
Dérivés chlorurés 336
Dérivés pyrogénés 337
§ 6. Acides à 8 équivalents d'oxygène. • 338
Liste. — Deux séries fondamentales. 338
Formation. — Etat naturel 340
Dérivés des acides bibasiques en général 34i
Sels. — Caractères des acides bibesiques 342
Acides anhydres 345
Chlorures acides 346
Dérivés nitrés et sulfuriques 346
Éthers 347
Amides 347
Dérivés chlorurés 348
Dérivés pyrogénés 348
'Î*M T\BIJI V^CiLYTIQl E.
4 7. Andes a lo t»«ïiiivalenls «r'jxyzene u»i
Ij^t»*, — Forniatioii. — Dérives îj,,
«ij H. Arui«»î4 divers :5i
<!.irMrten»s des aeidt*s tr basiques: >eis, iciiiesanuviirps. jmoniresdiiiit*. etIuT'*» ainides. dérives pyn»j;e{ies iii
5 '.). Arides otinjuiiues y^x
.Mode de formatum. — Deiix i*aiei:ones :onuamefitait?s^ V.'
b)i iie bi*>u-ite. — Reà*»n-es lin
>¥S VU^N IX- — .i.yiitîfx it .*'/«ivjrï -j;.'7//mê'j J^i
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TABLl ANALYTIQUE. 5o5
§ 7. Amides des acides à 6 équivalents d'oxygène. ^ Importance physiologique de ces amides 385
Amides biammoniacaux, monoammoniacaux 386
§ 8. Synthèse de la glycollammine et de la leucine. — Cas divers d'isomérie 387
§ 9. Synthèse de Tacide hippurique 390
Application aux acides chotique et hyocholique, à la créatine, à la créatinine, etc 39a
§ 10. Synthèse de Tacide cyanique, de Tacide sulfocyanique et de leurs dérivés 394
Acide cyanique. — Ses réactions. — Êthers cyaniques 395
Acide sulfocyanique. — Ses dérivés naturels 396
§ ii. Synthèse de l'urée et de ses dérivés 397
Formation de l'urée. — Ses combinaisons avec les oxydes, les alcools, les acides. — Uréides 398
§ i2. Sur la synthèse de l'acide urique et des composés qui s'y rattachent 401
Allantoïue. — Xanthine. — Sarcine. — Guanine. — Acide inosique. — Caféine. — Théobromine 4oa
§ i3. Amides naturels dérivés des acides qui renferment 8 équivalents d'oxygène. — Asparagine. — Tyrosine 4o5
§ 14. Composés cyaniques. — A similation de ces composés aux amides 4o^
Us dérivent de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique. —'Formation avec l'oxyde de carbone 407
, i". Amides formiques : Acide cyanhydrique 409
2®. Amides carboniques : Amides primaires, amides secondaires, tertiaires, etc. ; amides cyanuriques 4>o
3**. Amides doubles dérivés de l'acide carbonique et de l'acide formique. — Généralisation de cette théorie 4 1 3
SECTION X. — Surles propriétés physiques des dérivés des alcools, . . 414
§ 1 . Relations entre les propriétés des composés organiques et leur
composition 4^4
Origine de ces relations. — Leur Importance dans l'étude des composés
formés sous l'influence d'affinités faible^ 4 1^
§ 2. Densité à l'état gazeux. — Condensation 416
§ 3. Densité à l'état liquide. — Volumes spécifiques 417
Relation établie entre le volume d'un composé et celui des composants 417
5o6 TABLE ANALYTIQUE.
Différence des volumes dans les composés homologues ,418
Caractère approximatif de ces relations 419
§ 4. Chaleurs spécifiques. — Relations entre la chaleur spécifique d*un composé et celles des composants. — Relations par différence iio
Comparaison entre les chaleurs spécifiques des composés organiques homologues et celles des corps simples 4:ii
§ 5. Chaleurs de combustion. — Relation entre celle d'un composé et celle de ses composants. -^ Relations par différence 4^>
§ 6. Points d*ébullition. — Composés homologues et éthérés : Relations de M. Kopp 4a3
Formule générale. — Relations diverses et réserves 4^3
Relation entre le point d'ébullition d'un composé et ceux de ses générateurs 4^6
Relations entre la densité de vapeur et le point d'ébulUtioa 427
Caractère approché de ces relations , i'Âj
§ 7. Indices de réfraction. — Pouvoir réfringeat spécifique. >- Relation entre un composé et ses générateurs 4^^
