Les acétones peuvent s'unir deux à deux sous rinfluence
(i) ThiED^ht Comptes rendus, t. XLVU, p. 553; i858. — LiuPMcnj, Annalen der Ckemie undPkarmmeie, t. CVHI , p. i83 ; i858.— Fittig, même Recueil, t.CX, p. 17 ; i85g.
L'analyse de ces produits montre que la proportion centésimale du carbone et de lliydrogène y va croissant, tandis que le rapport équivalent entre ces deux corps simples demeure compris entre 1:1 et 6:5. De là plusieurs manières do représenter les résultats de rexpérience. Les [deux principales interprétations proposées jusqu'ici sont les suivantes :
On peut regarder ces corps comme résultant d'une condensation de 3, 3, etc.,
équivalents d'aoétOBe avec séparaxion d'une certaine proportion d'oxygène sous
forme d'eau ;
iiC»H'0'-mH«0«.
On peut encore les^cçarder comme des homologues de l'acétone ou comme des
étbers de ce composé :
plus ou moins déshydratés.
C'est la seconde interprétation qui prédomine aujourd'hui ; elle représente aussi bien que la première Tensemble des analyses, mais elle n'est point encore sortie du domaine des opinions probables.
Les mêmes remarques s'appliquent aux produits de la distillation des butyrates.
L'étude de tous ces corps pyrogénés est fort difficile. Peut-être, lorsqu'elle sera reprise sans idées préconçues, conduira-t-elle à les ramener à d'autres eatégories que celles des acétones, les unes connues d'ailleurs, les autres non déterminées jusqu'M présent.
2g6 LIVRE n. GflAPItRK II. SECTION VU.
de l'état naissant : il suffit de distiller ensemble les sels 4e deux acides différents mélangés à équivalents égaux { i ) :
C«H"0«= C*H*0* -h C*»ff»0* C«0* — H«0«,
Acétovalérooe. Acide acétique. Acide ralérique.
AcétoTaléroDe. Acétone. Valérooe.
Aoétobeaione Acide acélique . Acide benioYqae.
AcétobeBione. Acélooe. Benzone.
Ces acétones mixtes peuvent être regardés comme formés par Vunion intime de l'acide carbonique avec des carbures d'hydrogène, au même titre que l'acétone ordinaire {voir p. 237). Ce sont les analogues des éthers obtenus par l'union d'un acide bibasique avec deux alcools différents:
C«H«0> =2C«H* -hC«OSH«0« — 2H«0«,
Acétone . Formène .
C«H«0» = C»H* -+-C«H«+(?0*, H»0>— aH*0».
Acétobeoione. Formène. Benxlne.
On peut encore comparer les acétones mixtes au( élhers des acides monobasiques :
Acélobeniooe . Formène. Acide benxoique.
Acétobensooe . Benzine. Acide acétique
A ce point de vue, la préparation des acétones mixtes offre un grand intérêt, car elle fournit une méthode générale pour combiner avec les acides monobasiques les carbures analogues au formène et à la benzine.
Toutefois, les acétones mixtes se distinguent des éthers parce
(i) W1U.UII8ON, Quart. Journ.oJ theChem. Soc, I. IV, p. a38; i85i. — FuiPiL, lococitato.
Dam» rinterprétation de ces résultats, on a confondu jusqu'ici deux idées très-difTércntes en identifiant la combinaison de deux acétones à la combinaison d'un acétone avec un alcool. En d'autres termes, on a confondu an acétone mixte avec un éther d'acétone. Les deux composés sont métamères, mais leur identité est peu probable , car ils ont des générateurs très-différents.
qu'Us ne reproduisent point» sous la seule influence des agents d'hydratation, les corps qui les ont formés. Mais il est probable que les acétones mixtes» oxydés convenablement, régénéreront les acides qui leur ont donné naissance.
