I. Méthodes d'oxydation 3oo

x°. Oxydation des alcools ; 2° des carbures d'hydrogène par l'intermédiaire des dérivés chlorés 3oo

3". Oxydation des aldéhydes 3oi

4°. Oxydation des acides par l'intermédiaire des dérivés chlorés et

nitrés 3oi

5". Oxydation de principes divers 3o2

Remarques relatives à la stabilité 3o3

II. Méthodes fondées sur l'emploi de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique 3o3

i". Oxyde de carbone libre.— Synthèse de l'acide formique 3o4

1°. Oxyde de carbone naissant. — Acide cyanhydrique. — Éthors

cyanhydriques 3o4

3°. Acide carbonique libre. — Synthèse de l'acide propionique.. 3o5

III. Méthodes fondées sur la combinaison des acides organiques avec les carbures, les aldéhydes, les autres acides, etc 3o5

§ 3. Problèmes inverses : 307

I. Régénération des carbures, des alcools, des aldéhydes, des acides, etc., dont l'équivalent est moins élevé 3o8

II. Régénération des carbures, des alcools, des aldéhydes , des acides (jui renferment le même nombre d'équivalents de carbone 309

III. Formation des carbures et des alcools qui renferment un nombre d'équivalents de carbone supérieur à celui de l'acide 3i2

TABLE ANALYTIQUE. 5o3

^ 4. Acides à 4 équivalents d'oxygène 3i4

Liste o, /

Formation. — Dérivés 3,5

Sels. — Caractères des acides monobasiques 3i5

Acides anhydres et autres corps formés par déshydratation 317

Chlorures acides 3 j^.

Sulfures acides 3.^ j

Acides doubles 3^2

Dérivés nitrés 3^3

Dérivés sulfuriques 3^3

Combinaisons avec les aldéhydes 3^4

Éthers

Amides

Dérivés par oxydation. — Acides suroxygénés 3^5

Dérivés chlorurés, bromures, etc 326

Dérivés pyrogénés 328

§ 5. Acides à 6 équivalents d'oxygène 32q

Liste 3.^g

Formation. — Etats naturels 330

Sels 33o

Acides anhydres 33 ,

Chlorures acides 332

Sulfures acides 333

Acides doubles 333

Dérivés nitrés et sulfuriques 333

Éthers neutres, acides, mixtes 334

Amides 335

Dérivés par oxydation 33g

Dérivés chlorurés 335

Dérivés pyrogénés 33-,

§ 6. Acides à 8 équivalents d'oxygène 338

Liste. — Deux séries fondamentales 338

Formation. — Etat naturel 340

Dérivés des acides bi basiques en général 34 1

Sels. — Caractères des acides bibasiques 342

Acides anhydres 3/5

Chlorures acides 3^5

Dérivés nitrés et sulfuriques 3^5

Éthers [] 34^

Amides 3^-,

Dérivés chlorurés 3,^8

Dérivés pyrogénés 3^8

5o4 TABLE A>ALYTIQLE.

§ 7. Acides à lo équivalents d'oxygène 34()

Liste. — Formation. — Dérivés 34 1)

§ 8. Acides divers 35i

Caractères des acides tribasiques : sels, acides anhydres, chlorures acides, éthers, amides, dérivés pyrogénés 352

§ 9. Acides conjugués 354

Mode de formation. — Deux catégories fondamentales 355

Loi de basicité. — Réserves 356

SECTION IX. — Amides et composés cyaniquc!, 358

§ \ . Définition. — Origine des amides 358

Tout corps azoté naturel est un amide 359

Elimination de l'ammoniaque et retour au principe oxygéné générateur : par voie d'hydratation ; — par destruction des éléments de l'ammoniaque.

— Difficultés d'application 359

Marche suivie dans l'exposition des faits relatifs aux amides. . . 3Gi

§ 2. Amides des acides monobasiques 362

Amide normal. — Ses modes de formation. — Nitrile 36-2

Amide secondaire 363

Amide tertiaire 364

Amides divers 364

Tableau théorique des amides monobasiques 365

Leurs dérivés 366

§ 3. Amides des acides bibasiques .... ; 367

Lois de leur formation. — Tableau théorique ramenant cette loi à colle

des acides monobasiques 367

Développement. — Amides biammoniacaux primaires, secondaires, tertiaires, intermédiaires, des divers ordres 368

Amides monoammoniacaux primaires, secondaires, tertiaires, des divers

ordres 371

§ 4. Amides des acidéS tribasiques. — Leur formation se ramène à la même loi que les amides monobasiques. — Algorithme général. . . . 372

Amides triammoniacauK, biammoniacaux, monoammoniacaux 373

§ S. Alcalamides. — Lois de leur formation 378

Ordre suivi dans les combinaisons successives 38o

§ 6. Synthèse de la taurine. — Son origine, sa composition, ses réactions. — Marche suivie dans les tentatives de synthèse. — Discussion.

— C'est l'amide de l'acide éthylénosulfurique 38 1

Applications à l'acide taurocholique et au pipérin 384

TABLE ANALYTIQUE. 5o5

§ 7. Amides des acides à 6 équivalents d'oxygène. — Importance

physiologique de ces amides 385

Amides biammoniacaux, monoamraoniacaux 386

§ 8. Synthèse de la glycollammine et de la leucine. — Cas divers d'isomérie 387

§ 9. Synthèse de l'acide hippurique 390

Application aux acides cholique et hyocholique, à la créaline, à la

créatinine, etc 392

§ 10. Synthèse de l'acide cyanique, de l'acide sulfocyanique et de leurs

dérivés 394

Acide cyanique. — Ses réactions. — Éthers cyaniques 395

Acide sulfocyanique. — Ses dérivés naturels 396

§11. Synthèse de l'urée et de ses dérivés 397

Formation de l'urée. — Ses combinaisons avec les oxydes, les alcools,

les acides. — Uréides 398

§ 12. Sur la synthèse de l'acide urique et des composés qui s'y rattachent 401

AUantoïne. — Xanthine. — Sarcine. — Guanine. — Acide inosique.

— Caféine. — Théobromine 402

§ 13. Amides naturels dérivés des acides qui renferment 8 équivalents

d'oxygène. — Asparagine. — Tyrosine 4o5

§ 14. Composés cyaniques. — Assimilation de ces composés aux

amides 4o6

Us dérivent de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique. — Formation avec l'oxyde de carbone 407

1". Amides formiques : Acide cyanhydrique 409

1°. Amides carboniques : Amides primaires, amides secondaires, tertiaires, etc. ; amides cyanuriquas 4ïo

3°. Amides doubles dérivés de l'acide carbonique et de l'acide formique. — Généralisation de cette théorie 4 • 3

SECTION X. — Sur les propriétés phf signes des dérivés des alcools. . . 4^4

§ 1 . Relations entre les propriétés des composés organiques et leur

composition 4«4

Origine de ces relations. — Leur importance dans l'étude des composés

formés sous l'influence d'affinités faibles 4 '5

§ 2. Densité à létat gazeux. — Condensation 4 '6

§ 3. Densité à l'état liquide. — Volumes spécifiques 4 «7

Relation établie entre le volume d'un composé et celui des composants 417

5o6 TABLB ANALYTIQUE.

Différence des volumes dans les composés homologues 418

Caractère approximatif de ces relations 4 19

§ i. Chaleurs spécifiques. — Relations entre la chaleur spécifique d'un

composé et celles des composants. — Relations par différence 4^0

Comparaison entre les chaleurs spécifiques des composés organiques

homologues et celles des corps simples 421

§ 5. Chaleurs de combustion. — Relation entre celle d'un composé et

celle de ses composants. — Relations par différence 421

§ 6. Points d'ébuUition. — Composés homologues et éthérés : Relations

de M. Kopp 4^3

Formule générale. — Relations diverses et réserves 4^3

Relation entre le point d'ébuUition d'un composé et ceux de ses générateurs 4^<>

Relations entre la densité de vapeur et le point d'ébuUition 427

Caractère approché de ces relations 4^7

§ 7. Indices de réfraction. — Pouvoir réfringent spécifique. — Relation entre un composé et ses générateurs 4^8