ACIDE NITRIQUE

L’acide nitrique du commerce n’est jamais pur, il est toujours coloré en jaune par de l’acide nitreux ; en outre il contient de l’acide hydrochlorique , si l’on n’a pas eu soin de choisir du nitrate de potasse exempt de sel marin ; on le prive de cet acide en ajoutant du nitrate d’argent jusqu’à cessation de précipité (l’acide hydrochlorique, s’unissant à l’oxide d’argent, forme un sel insoluble , et est remplacé par la partie correspondante d’acide nitrique du nitrate d’argent); le procédé indiqué ci-dessus se modifie lorsqu’on opère dans un laboratoire ; on fait réagir dans la cornue de l’appareil n° 3 4 parties d’acide sulfurique sur 6 parties de nitrate de potasse ; la cornue doit avoir une capacité double de celle du mélange. La théorie de la préparation de l’acide nitrique est extrêmement simple : l’acide sulfurique s’unij^à la potasse du nitre , et l’acide de ce dernier est reçu dans l’appareil condensateur : les vapeurs rouges sont dues à une décomposition partielle de l’acide nitrique en acide nitreux et en oxigène. L’acide nitrique doit être conservé dans des flacons bouchés à l’émeri et dans l’obscurité, la lumière solaire agissant sur lui comme la chaleur rouge, le décomposant et le transformant en oxigène et en acide nitreux qui reste dissous dans la liqueur et la colore en jaune.

Les usages de l’acide nitrique sont nombreux: il i s’emploie dans la gravure sur cuivre , dans la chapellerie pour le secrétage des poils, dans la teinture, la do-cimasie , la métallurgie, la dorure, etc. Les bijoutiersl’emploient ordinairement étendu d’eau , il prend alors le nom d’eau seconde. Dans les laboratoires il sert à préparer l’acide oxalique , le précipité rouge (deutoxide de mercure), à dissoudre la plupart desmétaux, etc.

L’acide nitrique dont on fait usage dans les arts ne doit pas toujours être très concentré. Les traités spéciaux indiquant ordinairement le degré de densité quee doit avoir l’acide nitrique que l’on emploie, il est im-

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portant de connaître dans quelle proportion l’eau et l’acide concentré seront mélangés pour obtenir la densité exigée ; la table suivante donnera des indications précises :

densité.

acide pur

fl

Acide hydrochloro-nitrique ou Eau régale est un mélange d’une partie d’acide nitrique à 36° et de 3 d’acide hydrochloriquea 22e': ce composé, connusous le nom d eau régale j a la propriété de dissoudre l’or et le platine. Le mélangé des deux acides donne lieu «à un dégagement de chaleur, a une effervescence, et prend une couleur orange : on admet aujourd’hui que l’hydrogène de 1 acide hydrochlorique absorbe une partie de 1 oxigène de 1 acide nitrique : l’eau régale serait donc un mélange de chlore et d’acide nitreux.

Azote hydrogéné ou ammoniaque. Pes. o,4go, comp. 100. az. 22,66 hyd. (éch. syn. i4 azote, 3 hydrogène). Appelé aussi alcali volatil ; est un fluide élastique, incolore , d une saveur caustique, qui verdit le sirop de violettes, éteint les corps enflammés, d’une odeur vive, pénétrante et qui provoque le larmoiement : une forte chaleur, un courant d’étincelles électriques le décomposent : il a ete liquéfié par M. Faraday et parM. Bussy. A une haute température l’oxigène s’empare de son hydrogène, d’une partie de son azote et forme de l’eau et un peu d’acide nitrique : le charbon rouge le décompose et donne naissance à différons gaz; le soufre s empare d’une partie de son hydrogène : l’iode s’unit à lui en formant une iodure : le chlore a sur lui une action très vive ; il se combine avec son hydrogène. Les acides se combinent avec ce gaz et forment des sels ,