CALCIUM

l’excédant est de l’hydrochlorate de chaux et de ia chaux plus ou moins carbonatée. Ce chlorure mis en dissolution dans l’eau constitue la liqueur Labaraque employée comme désinfectant. Cette liqueur était peu usitée si ce n’est dans les fabriques de toiles peintes pour enlever certaines couleurs ; des travaux modernes ont démontré que ce chlorure de chaux remplace le chlore avec avantage ; quelques essais médicaux semblent prouver qu’ri s’oppose aux developpemens de la gaMgrène dans un grand nombre d’ulcères de mauvaise nature, et qu’il peut être utile dans quelques affections de poitrine; enfin il est employé maintenant dans le blanchimentdes toiles etdes papiers, où il remplace le chlore; il possède toute la propriété décolorante de ce gaz sans avoir son action délétère sur la santé des ouvriers.

La richesse d’un chlorure de chaux dépend de son degré de concentration , c’est-à-dire de la quantité de chlore qu’il renferme ; or ce dernier élément décolorant la solution d’indigo dans l’acide sulfurique , ou pourra estimer le titre d’un chlorure en préparant une solution d’indigo toujours identique , et calculant la quantité de cette dissolution qui sera décolorée par une mesure déterminée de chlorure liquide : tel est le moyen indiqué et mis en pratique par M. Gray-Lu ssac : le petit appareil nécessaire pour cette estimation porte le nom de chloromètre . Le chlorure de chaux s’obtient en faisant arriver un courant de chlore gazeux dans de la chaux en poudre dont on renouvelle la surface autant que possible pendant l'opération.

Sels de Chaux.

Carbonate (sous) de chaux (comp. éch.syn. 28 chaux, 22 acide carbonique). La chaux unie à l’acide carbonique forme des bancs immenses ; le composé porte les noms de pierre à chaux , de pierres calcaires , de craie, de marbre, etc., etc. Nous avons vu que l’on en extrait la chaux par la calcination. Le carbonate de chaux paraît être une utile partie constituante des terrains Ce sel

CALCIUM. ,g„

est insoluble dans l’eau, mais peut être dissous par un excès d’acide carbonique.

Phosphate (sous) de chaux (comp. éch. syn. 56 chaux, 20 acide phosphorique). La charpente osseuse des animaux est formée de sous— phosphate et de sous-carbonate de chaux, liés par un gluten animal ; la calcination détruit ce gluten ; on obtient alors un mélange de souscarbonate et de sous-phosphate de chaux , que l’on connaît dans le commerce sous le nom dW calcinés à blanc ; on dissout dans 1 acide nitrique et on verse de l’ammoniaque , le sous-phosphate de chaux se précipite.

Sulfate de chaux ( comp. éch. syn. 28 chaux 40 acide sulfurique ). Ce sel a reçu les noms de

Pierre ? Plâtre, de gfpse, et se trouve très abondamment dans la nature : il constitue en grande partie les collines des environs de Paris; chacun sait qu’il est employé dans les constructions; il a la propriété de solidifier une assez grande quantité d’eau. On le prépare en le privant, par la calcination, de l’eau qu’il renferme et le tamisant: quelquefois on le mêle avec un dixième de son poids de carbonate de chaux.

ur et gâché avec une dissolution de colle-forte il constitue le stuc.

Nitrate de chaux (comp. éch, syn. 28 chaux, 54 ac.de nitrique ). Ce sel existe dans les lieux humides et salpêtres; nous aurons occasion d’en parler lorsque nous ferons l’histoire du nitrate de potasse. Expose a une chaleur rouge, il éprouve d’abord la fusion ignee, forme par le refroidissement une matière concrete et deim-transparente qui est phosphorescente, c est-a-dire qui produit de la lumière dans l’obscurité

Baudot Ce C°mp0Sé SOUS le norn de Phosphore de

Flüate de chaux. Sel insoluble assez commun • on en extrait 1 acide fluorique.

Hvdrochlorate de CHAüx(comp. éch. syn. 28chaux,

7 acide hydrochl. ) Existe dans la nature en dissolution dans les eaux de plusieurs fontaines. Desséché, il

î 68 BARIUM.

a une telle affinité pour l’eau , que l’on s’en sert pour absorber l’humidité de l’air, des gaz et pour produire des froids artificiels par son mélange avec la glace pilée. Ce sel calciné fortement est , comme nous l’avons dit, un chlorure de calcium pourcertains chimistes. M. Bussy a annoncé dernièrement qu’il avait obtenu le calcium métallique en traitant le chlorure de calcium par le

potassium.