I. Changements isomérigues. — Phosphore» soufre, chlore

II. Combinaisons. — Chlore et hydrogène. — Oxydations produites par le chlore en présence de Teau. — Substitutions. — Brome, iode 385

Oxydations par l'oxygène libre ou combiné: radiations efficaces. 386

III. Décompositions . — Gaz iodhydrique et composés iodés 390

Sels haloïdes d'argent. — Réduction des sels métalliques 391

Composés nitrés 392

Décomposition de l'acide carbonique par les végétaux. — Formation des hydrates de carbone. — Énergie fournie pour

cette formation 392

Chapitre II. — Observations relatives à faction de r oxygène sur le sulfure de carbone soumis à V influence chimique de la lumière. — Travail préliminaire qui détermine les réactions 394

Oxydation du sulfure de carbone. — Elle n'a pas lieu à la lumière diffuse, même en un an. — Elle est immédiate au soleil 394

Décomposition propre du sulfure de carbone par la lumière. . . 397

Son oxydation lente. — Analogie avec l'action de l'effluve électrique 398

Oxydation partielle. — Mudiûcatioii dans les conditions physiques du phénomène 398

L'effet n'est pas proportionnel à l'intensité lumineuse .399

Comparaison avec les déformations permanentes d'un système solide soumis à certaines tensions [\qq

Dispositif des expériences. — Analyse des produits l^oo

Chapitre IIL — Sur les relations qui existent entre les énergies lumineuses et les énergies chimiques 4^6

La mesure des énergies photochimiques ne peut être tirée que des réactions endothermiques. — Son importance. — Conditions des expériences 4^6

L Décomposition de Tacide azotique par la lumière. — Milieux

absorbants 4^8

Elle fournit une mesure chimique des énergies lumineuses... ^i3