CALORIQUE

J e reprends la parole dans cet article et le suivant pour substituer à ce qu’ils contiennent, quelques observations assez importantes. Il existe dans tous les corps un fluide propre à exciter en nous la sensation de la chaleur * .

* C est mal à propos que C Auteur dit qu'il est tris- p tu tt peut-être du tout point pesant; une pareille assertion ne sauroit être avouée d'un Physicien éclairé. Les Chymistes aur oient pu tout uniment Capptller , matière subtile , Éther , lumière même , ou feu. Il est en effet bien difficile , pour ne pas dire impossible , qu’il Soit distingué des fluides qu'on a désigné par ces mots : mais des discussions grammaticales ne méritent pas qut nous nous y arrêtions dans un précis de Chymie. Quoiqu'il en soit , le Calorique ou Fluide dont il s’agit , est généralement répandu dans tous les corps. Il s'y trouve dans deux états tris- di fier ens. Une partit de ce fluide y est dans un état de liberté et d'action ; l'autre y est dans un état d'inaction et d'inertie. Un corps qui est successivement chaud , tiède ou froid , contient une portion de calorique toujours moindre. Le Calorique lié ou inactif est en plus ou moins grande quantité dans Us corps de differente nature ; il y est dans une espece d’état de mort ; quelle qu'en soit la quantité , il

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A^evton a établi sa théorie sur la lumière d’une maniéré si solide, qu'il y a de la témérité à entreprendre de la renverser. Son Traité d’Optique ne lui fait pas moins d’honneur que son Trairé de la Philosophie Naturelle et que son Calcul Infinitésimal. L’Auteur n’est nullement reçu a réduire à trois les sept couleurs primitives de ce grand homme. 11 se tient pour

ne produit dans nous autant sensation de chaleur , tant qu'il est ainsi enchaîné : mais il est en état d'en produire une tris -vive , du moment qu'il passe à Citât de liberté. Nous avons uni image de ces deux différens états , dans Cair qui est sans ressort , lorsqu il est mélangé avec les parties des solides et des liquides , et qui reprend son ressort , lorsqu'il se réunit en bulles , comme dans Ceau qui Se glace. On peut voir dans le quatrième Tome du Spectacle de la nature un Mémoire sur le feu où M. Pluche traite ce sujet avec sa clarté et son élégance ordinaire.

Le Calorique tend de sa nature à /’ équilibre , c'est-à-dire, à avoir une égale densité dans tous les corps , autant que l’état de contrainte où il est le lui permet ; Ainsi dans la combinaison de deux corps , leurs parties étant dans un état de séparation , le calorique a la liberté de se mettre en équilibre dans ceS corps de sorte que *• celui qui en a plus en donne , et celui qui en a moins en reçoit. De là la sensation du chaud

assuré que le feu résulte de la combinaison de

la lumière et du calorique. Cette opinion est tout au moins douteuse ; elle suppose comme une chose certaine que le feu et la lumière na sont pas un même fluide f ce qui ne souffre pas de petites difficultés; et l’on peut avoir des doutes trè9-légitimes sur cette prétention. Écoutons de nouveau notre Auteur.

et du froid ; que si le s deux corps avuru leur combinaison avoient un égal degré de calorique , la sensation n r a pas lieu. Si les deux corps ont une aptitude à un différent degré de calorique , ce qui est très-commun, le calorique .te distribue dans les deux , dans une proportion convenable à cette aptitude. Le Thermomètre et le Pyrometre sont employés à reconnaître U degré de calorique libre des fluides et des solides. Je ne sais si l'on a donné des preuves de bon goût , en substituant le nom de Calorimètre à celui de Thermomètre.

U Auteur, en disant que la sensation du froid est l'effet d’une privation de chaleur , montre qu'il n’est pas initié dans la Théorie des Sensations dont la connaissance Cauroit mis en état de parler dune maniéré plus exacte ; ceux qui ont dit que la sensation du froid est l’effet d'un corps particulier , se sont encore plus mal exprimés.

La Chymie moderne est parvenue à surpasser t action des miroirs ardens , en augmentant fénergie de la combustion par un courant continu d 'air vital ou respirable ; c'est , si je ne me trompe , ce qu'on appelle t feu de réverbere.

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ne sera pas peu étonné de voir pladet le charbon parmi les substances simples ; il semble cependant qu’on doive regarder comme tel, un corps qui est capable de se combiner avee d 'autres corps , et passer avec eux à l’état même aériforme , sans souffrit la moindre altération. Le charbon pur est ntl corps solide, sec, friable, inflammable, noir, sans odeur et sans saveur. Il ne se dissout pas dans l’eau , pas même dans l’esprit de vin, les huiles, l’éther; il se dissout dans les sels alkalins ; il décompose l'acide sulfureux, enflamme l’acide nitreux. La nature ne nous donne point de charbon pur ; nous le devons à la Chymie ; le plus pur résulte de la décomposition de l’acide carbonique , qui est en si grande abondance dans la nature.

Le charbon commun contient toujours de

l’eau , et presque toujours des sels ; il est au charbon purifié ce que l’eau commune est à l’eau distillée. Pour l’obtenir le plus pur qu’ri est possible, on le fait bouillir dans l’eau, on le lave plusieurs fois , et on le calcine à un feu violent. De quelque substance qu’on le tire, ce corps est toujours le même , et ne présente aucune différence , tant qu’il est réduit à un égal degré de pureté. L’air de l’atmosphere n’a aucune influence sensible sur le charbon ; celui-ci a une action très-forte sur l’air; il le rend moins bon à la respiration , et il est par con-

Sequent nuisible d’en conserver dans les cham» bres. Il préserve l’eau de la corruption , et l’on commence à en faire usage dans les voyages de mer de long cours. Il dé’ruit la mauvaise odeur des substances végétales et animales qui commencent à se putrifier; il détruit les couleurs des végétaux et des animaux. Il décompose l’eau , se combine avec les métaux , détonne avec le nitre. On trouve dans les fossiles du charbon tellement altéré , qu’il est même incombustible. On en a analysé une espece qui contenoit moins d’un cinquième de charbon pur. Le reste étoit de la terre selcieuse , de 1 alun , du charbon de chaux , du fer. Ces substances diminuent l’inflammabilité du charbon , et nous indiquent une maniéré de préserver nos édifices des incendies.

StBSTAlîCÊS SXMfLÊS AéjRlFOftJlES/

es Substances simples qui existent constamment ou assez constamment sous la forme d’air ou de gaz , sont au nombre de trois , Y Hydrogéné , \'A[ot et V Oxygéné. Les Chymistes ne sont pas encore parvenus à obtenir ces corps <Ja n s un état isolé ; et il n’est pas probable qu’ils puissent jamais y parvenir , à cause de leur très- grande affinité avec le calorique qui les porte subitement à l’état d’air. Sous le nom d’air on doit proprement entendre , un fluide aériforme qui peut servir à la respiration ani-

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male , et à la combustion des corps ; tous les autres peuvent se renfermer sous le nom général de Gaz. Du reste l’existence de l'Hydrogene , de PAzot et de l’Oxygene est bien assurée. On doit distinguer dans les gaz combinés avec le calorique , la base et le dissolvant. Le calorique est le' dissolvant commun; l’oxygene est la base du gaz oxygéné; l’azot, la base du gar azotique; et l’hydrogene , la base du gaz hydrogéné. Cette distinction est très-importante, parce que ces gaz ne se combinent que rarement, ou même jamais , avec d’autres corps sans perdre en tout ; ou au moins en grande partie , leur calorique , de maniéré que souvent c’est la base seule qui se combine.

HTDlt OGZKE.

Xj Hydrogéné est combustible ; il teint en noir le sang rouge veineux ; il existe en grande quantité dans l’eau qu’il forme arec l’oxygene. Combiné avec le calorique, il s’enflamme et brûle ; lorsqu’il est mêlé arec Pair vital ou atmosphérique , si on approche une chandelle allumée , il excite l’étincelle électrique * * .

* Il eût iti à souhaiter que C Auteur qui ne parle que des propriétés de Ü Hydrogéné , se fût

un peu plus expliqué sur la nature même de u fluide , qui joue un si grand rôle dans la Chy mie aujourXhui à la mode ,

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Le gaï hydrogéné, est comme tous les autres gaz , aériforme, invisible, transparent, élastique , pesant, le plus léger au reste de tous ; il ne peut se mêler avec l’eau , il a une odeur qui lui est propre; il ne peut servir à la respiration, et tue promptement les animaux. Tout seul, il n’est pas combustible, mais avec l’air Vital , il brûle et forme une flamme vive, et détonne avec force, lorsqu’il est dans une juste proportion. Huir parties d’air atmosphérique et une partie de gaz hydrogéné donnent le mélange qu’on appelle. Air tonnant. Le gaz hydrogéné est à peu près dix fois plus léger que l’air atmosphérique ; et c est sur ce principe que l’on construit les globes aéréostatiques. On le trouve plus ou moins pur dans les mines et dans les eaux dormantes où se décomposent par la putréfaction des corps organisés. Cette espece contient toujours du charbon en dissdblution , et est toujours mêlée de gaz azotique, et de gaz acide carbonique. Le moyen de se le procurer le plus pur qu’il soit possible, con» siste toujours à décomposer l’eau avec le secours d’un autre corps combustible ; on étouffe dans l’eau sous un récipient plein d’eau , des charbons allumés, des fers rouges; ou bien l’on fait passer de l’eau à travers un tuyau de fer brûlant. On en extrait de même une grande quantité des corps organisés par le moyen de la distillation ; du reste il est fort impur, charbonneux et mêlé de gaz azotique et d’acide carbonique. Lorsqu’il est pur, il n’est jamais

différent de lui-même. Le gaz hydrogéné n’a guere servi jusqu’ici qu’à ia curios’fé. Cependant la Physique y a puisé des lumières pou* l’explication des météores ignées. Le gaz hydrogéné forme aveç le soufre un gaz très-important.

OXYGEKB.

a donné le nom d’Oxygene à la base de l’air vital , à cause de la propriété que cette base a de former des acides avec toutes les substances acidifiables , quand elle se combine avec elles dans une proportion suffisante. L’Oxygene est un corps dense , qui peut devenir solide ; il forme l’eau avec l’hydrogene , ôte leur luisant aux métaux , se combine avec les huiies grasses , les condense et les approche de l’état de la cire \ détruit les couleurs des végétaux , les rend solubles dans les aikalis ; il forme le gaz oxygéné ou air vital. Le sang absorbe cet air vital qui le change de noir en rouge. Un animal vit trois fois plus de temps dans cet air, que dans un égal volume d'air atmosphérique. Il donne au feu une activité surprenante , s’enflamme , scintille , se consume rapidement , produit une sensation de chaleur terrible ; >* je l’ai vu brûler un morceau de fer » et le réduire en flamme » . On est parvenu par cette voie , à opérer la fusion de plusieurs corps qui jusqu’ici avoient résisté à toutes les actions de l’art.

L Azot est comme l’Hydrogene et l’Oxygene, une substance simple ; il est la base du Gaz Azotique qu’il forme en se combinant avec le Calorique; il est la base de l’Acide Nitreux; avec l’Hydrogene , il forme l’Ammoniac , et avec la Chaux il forme probablement la Potasse ; et enfin avec la Magnésie , la Soude. Les substances animales en fournissent une quantité ; il y en a de combiné avec le Calorique dans l’air atmosphérique. Le Gaz Azotique est élastique , sans odeur et sans saveur , il n'est pas propre à la combustion ni à la respiration ; il ne peut se mêler avec l’eau. 11 change sensiblement les couleurs azur des végétaux. On l’obtient , en consérvant de l’air atmosphérique sur une solution de soufre alkalin et terreux, et l’exposant à l’action du feu des substances animales , avec de l’Acide Nitreux.

Le Gaz Azotique Animal contient toujours du Charbon , et il en laisse précipiter avec le temps dans des vases où Pon le conserve. On en trouve de pur dans les vessies de la carpe, et quelquefois d’autres poissons. La meilleure méthode pour avoir du Gaz Azotique bien pur , est de faire passer un courant de Gaz Acide Muriatique Oxygéné à travers de l’Ammoniac.

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ST d'air VITAL FORMANT i:

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V^/uoique l’Atmosphere où nous vivons, ren»

feuîie une infinité de vapeurs et d’exhalaisons diverses, le fluide aérien qui la compose, est cependant sensiblement presque le même partout ; si l’on fait attention que sa nature intime est toujouis composée 'à peu près de 19 parties d’air vital et de 71 parties de Gaz Azotique, on n’aura pas de la peine à en convenir.

L’air atmosphérique est un fluide invisible , tans odeur , insipide , pesant , élastique , sans couleur , quoique quelques Physiciens le croient azuré. Son poids mérite particuliérement l’attention des Chymistes , à cause de la pression qu’il exerce sur tous les corps. L’Air Atmosphérique sert à la combustion des corps, et à la respiration des animaux. L’Air Vital est dans une certaine proportion avec l’Air Atmosphé* rique. Lorsqu’on fait brûler un corps dans le contact de l’air atmosphérique , il n’y en a qu’une partie qui soit absorbée. La combustion y est beaucoup plus lente que dans l’air vital , et le Calorique qui s’y sépare , est en moindre quantité. L’air atmosphérique n’est respirable qu’en proportion de l’air vital qu’il contient. On a construit sur ce principe , un instrument, pour apprécier la salubrité de l’air

de l’Atmosphere ; on rappelle Eudiomure. Un des meilleurs est un tube bien calibré , bouché à un bout , nuvert à l’autre boat , et recourbé vers le milieu. On y introduit un morceau de phosphore ; on plonge le bout ouvert dans un récipient d’eau ; on l’allume a plusieurs reprises ; le phosphore en biûlant , décompose complètement l’air vital , il en absorbe l’Oxygene ; le Calorique devient libre, se met en équilibre avec les corps ambians , et le Gaz Azotique demeure pur. L’eau du récipient s’élève , er occupe la place qu’occupoit auparavant l’air vital dont elle indique ainsi la quantité ou le volume. Celle du Gaz Azotique est naturellement indiquée par le point où l’eau s’élève i l’autre bout du tube bouché. On peut voir la figure de cet Instrument dans la Physique de Messieurs Eandi et Vassalli.

La respirabilité de l’air commun , dépend à la vérité de la quantité de l’air vital quai contient : mais elle dépend aussi d’êtres inconnus jusqu’ici , dont l’air est le véhicule , et que l’on comprend sous le nom général de Miasmes. La Chymie n’est pas encore arrivée à en connoître la nature ; elle est cependant parvenue à en opérer la destruction. On y réussit facilement en répandant dans l’Atmosphere un grand courant de Gaz Muriatique , et mieux encore s’il est oxygéné. Il est certain que si l’Auteur de la Nature, n’avoit pourvu dans sa sagesse et dans sa bonté à l’équilibre des diverses matières qui nagent dans l’Atmosphere,

qui tendent à la destruction de l’air vital , Terre en peu de jours , n’offriroit qu’un :ctæle d’horreur, et l'extinction de tous les es vivant. Le grand moyen dont la nature sert, est la végétation.

SUBSTANCES SIMBLB6 terreuses.

ous le nom de Terre , les Chymistes endent non seulement la masse que nous fous aux pieds , mais encore une substance quelque , seche , opaque , pesante , fragile , fiandissoluble dans l’eau , insipide, sans odeur, ambustible , nullement propre à passer à l’é* de fluidité par l’action du feu le plus viot. Les terres qui se présentent à nous sous formes si variées , sont-elles des substanessentiellement différentes , ou ne sont-elles tn même corps diversement modifié ? Les tercbes qu’on a fait à ce sujet, ont obligé Imettre cinq terres simples, toutes différenles unes des autres , savoir: le Silex, l’Alun, rhaux , la Magnésie et la Barite.

e Silex que quelques uns appellent aussi e Quartz, est une substance blanche, très- >Ie , rude au toucher , plus pesante que toute e pierre après la Barite , infusible même Feu d’un miroir ardent: cependant elle pase fondre par le moyen de l’air vital. Elle dissoluble que par l’Acide Spatique, et le

Gaz Nitreux.. Les alkalis la dissolvent sensible» ment aussi , et combinés avec elle , constituent le verre. Le Crystal de Roche nous la présente dans sa plus grande pureté. Le Silex combine avec l’Hydrogene et l’Azot, forme le Quarc^.

L’Alun , est une argille pure , blanche, dense, compacte î tenace , ductile, attirant l’humide de l’air. 11 reste long-temps suspendu dans 1 eau ; avec le sulfurique il compose l’alun proprement dit. Au feu , il se resserre , se fend ; il est infusible , et acquiert yne dureté propre à faire? feu. L’action du feu animé par l’air vital , le rend assez dur pour tailler le verre, comme les pierres précieuses. Pour obtenir ‘de l’alun pur , on le décomppse par le moyen de l’Amr moniac. On l’emploie en médecine.

La Chaux; elle est blanchâtre, friable, légère; elle a une saveur yrineuse, piquante, acre, caustique, Elle tend yertes les couleurs azurées des végétaux ; attire l’humidité de l’air. Avec l’eau elle s’échauffe sensiblement et jette une lumière phosphorique ; .elle reçoit 1 eau avec une grande avidité. Avec le sulfurique elle forr me le Plâtre. Seule elle est infusible au feu même le plus violent. On ne trouve pas dans la nature de la Chaux pure, à cause de sa grand? tendance à se combiner avec les Acides.

La Magnésie est très-blanche , seche, pulver rulenté, très-fine, presque spongieuse, insipide; elle change sensiblement en verd le sirop de violette-, attiré IfWp 1 acide carbonique

fait effervescence avec les acides. Avec le ?ul-

nique elle forme le Sel Canal d’Empson ; lie s’enflamme avec l’Acide Sulfureux, décom» ose le Sel Ammoniac. On ne connoît point ie degré de feu capable de le fondre ; mais es Chymistes y parviennent par d’autres voies.

.a nature en fournit beaucoup : mais la Chyme seule vient à bout de la purifier. On l’emloie en médécine ; elle est absorbante ç t purative.

La Barite est une terre pesante , très-blanhe , friable , pulvérulente , insipide ; c’est la 'lus pesante de toutes les terres. Elle a pluieurs caractères communs avec la chaux, et [uelques autres qui l’en distinguent. 11 n’est pas mprobable qu’on pourra un jour la réduire en nétal. On parvient à la purifier; elle est enii iloyée par les Chymistes et les Médecins. Les inq Terres dont nous venons de parler, sont idmises généralement,