COLLÈGE DE FRANCE COURS DE M. BERTHELOT

La synthèse organique et la thermochimie (1).

Nous allons nous occuper maintenant de la classification des carbures d'hydrogène. Eu chimie, la classification repose sur la constitution des corps. Ce mot constitution semble indiquer quelque chose de vague et de mystérieux; on entend par là en réalité l'ensemble des réactions d'un corps groupées autour d'une ou deux principales. On peut grouper les diverses réactions autour d'une réaction génératrice. Si celle-ci a été bien choisie, il est facile d'expliquer les autres. On peut aussi les expliquer par des formules ralionndles; ce qui revient au même au fond, car celles-ci n'expriment autre chose que les équations génératrices abrégées. On simplifie ainsi l'expression des phénomènes; mais, si l'on attribue aux formules une valeur trop absolue, on introduit alors des notions fausses.

Voyons comment nous choisirons ces équations fondamentales qui constituent les équations génératrices.

Il n'y a en chimie que trois ordres de réactions fondamentales : la combinaison, la décomposition, la substitution.

Nous allons en développer la signification, en les appliquant aux composés organiques en général et aux carbures en particulier.

I. Combinaison. — C'est l'opération la plus caractéristique de la chimie. Deux corps en présence s'unissent en donnant un composé unique : c'est un phénomène de combinaison. Soient l'acétylène et l'hydrogène : ils forment deux composés successifs :

C 112 + 11- = C4 H1 (éthylène)

C 11'' -f- il2 = C 11" (hydrure d'éthylène).

De même pour le chlore, suivant les mêmes rapports de

volume :

C 112 + Cl2 = C* H2 Cl3

G* II1 -f- Cl3 = C' II4 Cl2

Ce sont là des combinaisons directes, lui effet, en opérant vers le rouge sombre, l'acétylène et l'éthylène s'unissent avec l'hydrogène, et nous voyons que les mêmes carbures peuvent s'unir à froid avec le même volume d'un autre élément, du chlore par exemple. Nous voyons aussi que l'union peut avoir lieu en proportions multiples, tantôt à volumes égaux, tantôt suivant un rapport double.

De même avec les hydracides :

CUP+HI = C*HS(HI) C'H4-t-HI = C4ll4(HI)

(I) Voy. Revue scientifique du 25 novembre 1882, p. 017, et du lSjanvier 1883, p. 42.

M. BERTHELOT

LA SYNTHÈSE ORGANIQUE ET LA THERMOCHIMIE

Ainsi l'hjdrogène forme avec l'acétylène, par des combinaisons successives, opérées dans des proportions multiples, H* et 2 112, l'ôlhylène, puis l'hydrure d'éthylène. Le chlore forme pareillement des combinaisons successives : le bicblorure el le tétrachlorure d'acétylène :

C4 112 + Cl2 et C4 H2 + Cl4

les bydracides également s'unissent à l'acétylène suivant deux rapports distincts :

C4I1! + 111 el C4Il2 + 2 III

Tous ces composés, je le répète, se forment par synthèse directe, effective, résultant de l'addition pure el simple des deux composants.

Je réalise sous vos yeux la synthèse de l'hydrure d'éthylène en chauffant les deux gaz mélangés dans une cloche courbe.

Je réalise aussi, et cela d'une manière immédiate, à froid, la synthèse de l'iodhydrate d'acétylène, en brisant dans un flacon de ce gaz une grande ampoule contenant une solution aqueuse saturée d'acide iodhydrique.

Voici un troisième caractère général. Toutes ces combinaisons, quand elles s'effectuent directement, sont accompagnées d'un dégagement de chaleur. Donnons quelques nombres :

C4H4 -H II1 dégage + 21e, I , C4H4+C12 donne un dégagement de chaleur, facile à constater, mais non mesuré.

C4H4-f-Br2 tous corps gazeux (les composants aussi bien que le composé) : + 29°, 1.

C4 H4 + III tous corps gazeux : + 39', 0.

Les mêmes relations ont lieu avec l'acétylène :