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En faisant bouillir ce dérivé avec de l'acide chlorhydrique étendu de deux fois son volume d'eau, on obtient une solution qui présente les caractères analytiques suivants

Avec l'hydrogène sulfuré, elle donne un précipité jaune terne soluble dans le sulfhydrate d'æmmoniaque et dans les polysulfures alcalins.

Avec le sulfhydrate d'ammoniaque, un précipité Jaune terne soluble dans un excès de réactif.

Avec les carbonates alcalins, un précipité blanc insoluble dans un excès de réactif.

Avec la potasse ou la soude, un précipité blanc soluble dans un excès de réacüf. ù

Avec l’ammoniaque, un précipité blanc insoluble dans un excès de réactif. f

Avec le chlorure mercurique, un précipité blanc très soluble dans un excès de réactif, ainsi que sous l'influence de la chaleur. |

Avec le trichlorure d'or, ïl se forme un précipité brun qui devient jaune au bout de peu de témps. Ce précipité est très soluble à chaud et se reprécipite par refroidissement du liquide.

Avec l'iodure de potassium et avec l'acide oxalique, 1l ne se produit pas de précipités.

Avec le ferrocyanure de potassium, on oblient un précipité blanc, très soluble dans un excès de réacüif, ainsi que dans l'acide chlorhydrique.

Avec le ferricyanure de potassium, il y a mise en liberté d'iode.

Le zinc déplace l'étain, qui se rassemble sous forme de masse spongieuse.

L'eau de chlore déplace l'iode.

On retrouve dans ce dérivé cerlains caractères de l'antipyrine

FA FH Avec le chlorure ferrique, on obtient une coloration rouge, en mème temps que l’iode déplacé se dépose au fond du tube. Le nitrite de sodium met l'iode en hherté, mais si l’on disscout celui-ci dans du sulfure de carbone, on aperçoit nettement la coloration verte caractéristique.

Avec le réactif de Mandelin, il y a également mise en liberté d'iode ; mais malgré que l’on dissolve celui-ci dans le sulfure de carbone, il’n'est pas possible de voir la coloration verte produite par ce réactif, en présence de l'antipyrine.

Avec le réactif de Draggendorif, il se forme un précipité rouge brique très abondant.

Les dérivés que j'ai obtenus en combinant l’antipyrine avec

les halogénures stanneux paraissent rentrer dans la classe

générale des dérivés d'antipyrine et de mercure, de cuivre et de cadmium que j'ai indiqués dans Non

HC C CH° He Ct CH 2 H'C DC N Ho > CO N kR KR N CôH5 CoHS

MM. Ville et Astre (1) ont atlribué aux dérivés halogénés niercuriques qu'ils ont découverts la formule générale cidessus, dans laquelle R représente l'élément halogéné monovalent.

C'est une formule analogue que Schuyten (2?) avait donnée

CCR TA MACRRRE ID: c8217. 11900. l (2) Bulletin de l'Académie royale des Sciences de Eee à . XXXII, p. 866.

MERS ES aux dérivés obtenus par combinaison de l'antipyrine avec les halogénures de cadmium.

Dans les dérivés que j'ai préparés avec l’antipyrine et jes chlorure, bromure et iodure stanneux, on peut admettre que l'étain, qui primitivement élait bivalent (Sn ”), est devenu télravalent (Sn "), et que les quatre molécules d’'antipyrine sont venues se souder à l'étain par leur azote méthylé dont la trivalence s'est transformée en pentavalence. La cmquième atomicité vacante de l'azote méthylé est saturée par l'élément halogéné du sel stannique.

Pour le dérivé obtenu avec l’antipyrine et le chlorure stanneux, de même que pour le dérivé oblenu avec l’antipyrine et le bromure stanneux, on peut admettre la formule générale suivante, dans laquelle R représente le chlore ou le brome :

HC CTUR. | A Ce CH.

Le | R oc N“cH° HR Co N CN C'ÈHS cons Sn A CSH5 CHE | !

N N OC NO LES HS CU UN Co de HC CUCH.