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Résultats exprimés pour 100 grammes de produit

Trouvé Théorie pour — (CITH12N?20) Snls SNAU TE MAUR LEE RE te 8,47 8,50 8,56 RE EN ARR A PRET AO LUS AG 80 36,86 GNOME 267 64] 54.58 Propriétés. — Cette combinaison cristallise en prismes

clinorhombiques de couleur chamois. Je n'ai pu déterminer d'une façon exacte sa température de fusion, car vers 180°- IS8I1° ce corps commence à subir la fusion pâteuse.

Il est imsoluble dans l'eau, l'alcool, léther, le chloroforme, -le sulfure de carbone et Facétone. L'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique et l'acide nitrique concentrés agissant sur ce corps mettent de l'iode en liberté. L'’acide chlorhydrique étendu de deux fois son volume d'eau le dissout après une ébullition de quelques minutes.

La solution chlorhydrique de ce dérivé donne les réactions suivantes qui permettent de reconnaître sa nalure slannique :

Avec l'hydrogène sulfuré, il se forme un précipité jaune terne soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque et dans les polysulfures alcalins.

Avec le sulfhydrate d'ammoniaque, un précipité jaune terne. soluble à chaud dans un excès de réactif.

- Avec la potasse ou la soude, un précipité blanc soluble dans un excès de-réactif.

Avec l'ammoniaque, un précipité blanc insoluble dans un excès de réactif.

Avec les carbonates alcalns, un précipité blanc insoluble dans un excès de réactif.

Avec le chlorure mercurique, un précipité blanc très soluble à chaud ainsi que dans un excès de réactif.

Avec. le trichlorure d'or, on observe la formation d'un précipité brun qui prend peu à peu une coloration Jaune. Ce

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précipité est très soluble à chaud, mais il reprécipite par refroidissement de la solution.

Avec l'iodure de potassium, il ne se forme pas de précipité. :

Il en est de mêmé avec l'acide oxalique et avec le lerrocyanure de potassium. À = Avec le ferricyanure de potassium, on oblient un précipité brun, dû à la mise en liberté d'iode, que l'on caractérise très bien en Je dissolvant dans le chloroforme ou le sulfure de carbone. ,

Avec le zinc, il se produit un dépôt spongieux d’étain.

Avec l'eau de chlore, 1l y a déplacement d'icde.

Avec le chlorure ferrique, coloration rouge, concomitante avec la formation dun précipité brun d'iode que l'on peut séparer par le sullure de carbone.

Avec le réacüif de Mandelin, il y a mise en hberté d'iode, et bien que j'aie dissous celui-c1 dans le sullure de carbone, je n'ai pu obtenir la coloration verte qui caractérise l'antipyrme quand on la traite par ce réactif.

Le nitrite de sodium met également l’icde en hberté, mais si l'on dissout ce métalloïde dans le sulfure de carbone, on peut très bien observer la coloration verte due à l’action du nitrite de sodium sur l’antipyrine.

Le réactif de Draggendorff, ajouté à la solution chlorhydrique du dérivé provoque la formation d'un précipité rouge brique très abondant.

2 Combinason d'antlipyrine et d'iodure siannique obtenue avec l’iodure stannique (CAHENIO "Sn

PRÉPpararION.— Dissoudre 10 grammes d'iodure stannique dans 50 cc. d'éther acétique et verser celte solution goutte à goutte, et en agitant, dans 50 cc. d’éther acétique, tenant en

MDN dissolution 10 grammes d'antipyrine. Il se produit un précipilé marron lrès abondant qu'on lave avec de l'éther acélique jusqu'à disparition totale du sel d'étain en excès. Ce précipité esl ensuite desséché dans le vide après essorage préalable à la trompe. À L'analyse de ce précipité m'a donné les résultats suivants :

Prises d'essai Sn O? Ag I. Nombre de cc.

de solution N/20

— d'acide picrique combinés.

Les résultats calculés pour 100 grammes de produit sont les suivants

Trouvé Théorie pour — (CIHI2N20 8 Sn It.

Den CET De DATES 9,84 9,91 l'art ANSE L 42,58: 42,63 42,69 CHENE O LAN ON Te AT, 80 47,40 Propriétés. — Le dérivé obtenu par combinaison de l'anti-

pyrine et de l'iodure stannique se présente sous la forme de cristaux microscopiques de couleur marron appartenant au système clinorhombique.

Les cristaux subissent la fusion pâleuse, et c'est vers 169°- 170° qu'ils commencent à entrer en fusion.

Ils sont imsolubles dans l’eau, l’éther, le sullure de carbone, le chloroforme et l’acétone, et très peu solubles à chaud dans l'alcool absolu.

Les acides chlorhydrique, sulfurique et nitrique concentrés réagissent sur ce corps en mettant l'iode en liberté.