CHAPITRE IX
sulfates, sulfites, hyposulfites.
SULFATE DE DEUTOXYDE DE MERCURE, Sulfos hydrarfjyricus. Angl. Sulphate of the Peroxide of Mercury.
Ce Sel (HgO,S03) est solide, blanc et opaque. L'eau le décompose en sulfate acide et sulfate tribasique, ou Turbit h minéral.
Inusité en médecine, il sert à la préparation du lurbith minéral et d'autres composés hydrargyriques. A l'état de Bisulfate, il constitue l'agent chimique électromoteur des piles de Gailfe, Ruhmkorff, Marié-Davy, qui sont fréquemment usitées en électrothérapie.
SOUS - SULFATE DE DEUTOXYDE DE MERCURE, TURR1TR MI\ÉRAL, Subsulfas hydrargyricus.
Angl. Yellow Subsulphate of Mercury.
Le Turbith minéral (3IIgO,S03) est une poudre jaune-citron inodore, d'un goût Acre, soluble dans environ 2000 pari ies d'eau, à la température moyenne de nos climats.
Action physiologique. ■ — C'est un excitant pour la muqueuse nasale el conséquemment'un sternutatoire. Introduit en petite quantité dans les premières voies, il provoque des nausées, le ptvalisme et des vomissements. Longtemps absorbé, il agirait comme altérant à la manière des autres compo>r> mercuriels (voy. Mercure). A doses massives, on Ta vu produire l'empoisonnement et la mort.
540 SULFATES, SULFITES; HYPOSULFITES.
Usages. — Le Sous-Sulfate mercurique est employé comme émétique. Il devient résolutif à la faveur de l'état nauséeux qu'il procure. Comme errhin, il est usité dans les affections chroniques ou subaiguës des yeux et de l'encéphale; comme altérant, dans la lèpre et le psoriasis.
Modes d'administration et doses. — Le Sous-Sulfate de Mercure est altérant à la dose de 2 à 5 centigrammes par jour, en pilules. Pour obtenir les effets éméliques, il faut en donner jusqu'à 25 centigrammes à la fois en suspension dans l'eau. Comme errhin, la dose en est moins rigoureusement fixée; il est mêlé à une poudre inerte.
La Pommade de Turbith renferme 1 gramme de sel mercuriel dans 10 grammes d'axonge.
SULFATE DE FER CRISTALLISÉ; SULFATE FERREUX, COUPE- ROSE VERTE, Suif as ferrosus in cristallos concretus. Angl. Sulphate of Iron. — Ail. Sulphas ferrosus.
Le Sulfate de fer (FeOS03,7HO) se rencontre dans la nature comme produit de l'oxydation des pyrites martiales et dans quelques eaux minérales, notamment dans celles de Selkenbrunnen, d'Alexisbad, dans la source de Micheno, en Bohême , et dans celle de Bukowine, en Silésie.
Ce sel cristallise en prismes rhomboïdes, obliques, d'un vert glauque. Son goût est à la fois styptique et acide.
Action physiologique. — Le Sulfate de Fer est puissamment astringent ou même irritant. En solution concentrée, il coagule les matières albuminoïdes du sang et des lissus, supprime la circulation capillaire, éteint par conséquent les actions organiques, c'est-à-dire la vie, dans les couches superficielles des membranes avec lesquelles il est en contact, et détermine secondairement une inflammation circonscrite.
A petites doses, il est simplement astringent, et stimule d'abord la contraclilité de l'intestin, de manière à provoquer de plus fréquentes garderobes; mais, comme il diminue les sécrétions des premières voies, il ne tarde pas à déterminer la constipation, qui est le phénomène durable. Les matières fécales sont plus ou moins colorées en noir par la présence du Sulfure de Fer.
Absorbé, il exerce son action astringente et tonique sur toute l'économie ; puis, à la longue, son action reconstituante et corroborante. A doses fortes, il cause de la chaleur et de la douleur gastriques, assez souvent des nausées et des vomissements. Ingéré en quantités excessives, il agit comme poison irritant et détermine des effets éméto-cathartiques.
Substances synergiques, auxiliaires. — Le Sulfate de Fer a pour analogues ou semblables, sous le rapport pharmaco-dynamique, les astringents, les martiaux, et spécialement le Perchlorure de Fer.
Substances antagonistes, incompatibles. — Contre-poisons. — Ses antagonistes sont les agents de la médication émollientc, débilitante et antiphlogistique ; ses incompatibles, les substances chargées de tannin et toutes
