PROPRIÉTÉS

thermiques :

C2H2 gaz + H2 gaz =C2H‘gaz + /.SC-i.S

3C2H2gaz =C»II»liq + i63 ,o

Cni2 gaz + Az2gaz =2CAz]Iliq+ 8 ,5 C^Az^ gaz q- II- gaz ^ îCAzH liq + ^3 ,4

C’est précisément à leur qualité de composés cndothermiques, c’est-à-dire de substances ayant emmagasiné une certaine dose d’énergie qu’est due la facilité de réaction de tels corps agissant en quelque sorte comme des radicaux. 11 en est de même de certains composés endothermiques, tels que la pyridine, la quinoléine, les nitriles.

On conçoit l’avantage qu’il y a à obtenir des corps doués, par rapports à leurs éléments, d’une énergie supplémentaire très propre h se manifester dans les réactions ultérieures, et par conséquent aptes à des additions ou à des modifications multiples et à des réactions actives. C’est ainsi que l’ozone effectue une foule d’oxydations que l’oxygène ordinaire ne saurait effectuer; que le protoxyde d’azote entretient facilement la combustion; que le sulfure de carbone brûlant dans une atmosphère de bioxyde d’azote produit une température assez élevée pour communiquer à la flamme les propriétés actiniques de la lumière solaire (combinaison de II avec Cl). Dans toutes ces réactions, la chaleur absorbée par les corps au moment de leur formation s’ajoute à celle que produirait l’oxygène libre agissant sur les éléments oxydables.

Les phénomènes qui accompagnent ou suivent la production des composés endothermiques sont nuis; la réaction cesse avec la cause; il n’y a donc sous ce rapport aucun phénomène analogue à ceux que nous avons signalés pour les composés exothermicjues (p. 3 i).