CHAPITRE I

De la réaction chimique et de la chaleur dégagée dans les réactions.

Combin.iison. — Décomposition. — Analyse. — Synthèse. — Chaleur dégagée dans les réactions. — Principe de l’état initial et de l’état final. — Variation de la chaleur dégagée avec les changements d’état et la température.

Combinaison. — Quand deux corps simples ou composés se réunissent pour former un troisième corps unique et homogène doué de propriétés physiques et chimiques définies, distinctes de celles des corps composants simplement mélangés, il y a combinaison chimique.

Décomposition. — Quand un corps composé est détruit, soit en ses éléments, soit en nouveaux corps composés, il y a décomposition chimique.

Double décomposition. — Enfin un système complexe peut se transformer en un autre système complexe dans lequel les atomes ont pris un arrangement nouveau par suite de permutations efl’ectuées de molécules à molécules. Le cas le plus fréquent est celui de la double décomposition proprement dite où deux composés sont remplacés par deux autres, mais le terme de double décomposition peut aussi s’appliquer aux décompositions effectuées entre un nombre quelconque de molécules.

Combinaison, décomposition, double décomposition sont les modes de la réaction chimicpie.

Quand la combinaison a lieu à partir des éléments, on lui donne le nom de synthèse-, Y analyse est l’opération inverse du passage d’une combinaison à ses éléments. Remarquons ici

que ces formes simples de la réaction chimique sont, en vérité, des doubles décompositions, attendu que dans l’état actuel nous ne manions pas les atomes isolés, mais seulement les molécules généralement constituées par une réunion d’atomes. D’après les théories modernes, nous ne devons pas formuler la synthèse de HCl ou de IPO par les équations

lI-l-Clr=HCl et IP+ 0 = 1120 ,

mais

lI.lI + Cl.Cl='ilI.Cl et H.lI + 0.0 + Il.H = aU.0.H, ou encore