C0 = CL CO

A 3200 la décomposition est rapide et à 350° elle est totale, car à cette température CO? n'est pas décomposé par le nickel. Il n’en est pas de même à 6500 — 800°, et Boudouard(#) a constaté que la réaction était limitée par la réaction inverse, réduction de CO* par le nickel. Avec le cobalt la décomposition commence à partir de 300°, elle est totale vers 450°.

Avec le fer réduit chauffé vers 330° l’oxyde de carbone est réduit en pelite quantité avec formation de protoxyde FeO; il n’y a pas formation de CO?. À 400° on obtient une petite quantité de gaz carbonique, la première réaction restant prédominante.

Ilest vraisemblable qu'avec le nickel et le cobalt il y a formation de métaux carbonyles (v. page 55) qui à haute température subissent une décomposition anormale.

Ni(CO} = Ni + 2C +2COr.

On n'observe pas, comme dans le cas du fer, la formation de protoxydes NiO ou CoO car ceux-ci seraient réduits par GO; la réaction est plus netle qu'avec le fer, partiellement transformé en oxyde.

Le platine divisé, le cuivre réduit, l'argent réduit, ne réduisent pas l’oxyde de carbone, du moins jusqu’à 4509.