ONCE
(8) Chem. News, 23, 258, 267.
Sile cuivre est à l’état spongieux ou s’il contient des traces de fer ou de zine, il peut y avoir réduction (Perrot (!), Lautemann (°)).
Certains corps avides d'oxygène réduisent également CO? avec formation de CO (protoxyde d’étain, protochlorure de fer au rouge, etc.).
Réactions de fixation.
Dans beaucoup de réactions, le gaz carbonique est susceptible de se fixer sur différents corps minéraux ou organiques et donne ainsi un grand nombre de dérivés : nous mentionnerons quelques-unes de ces réaclions.
Le gaz carbonique, à la température d'ébullition du mercure, se fixe sur les métaux alcalins avec formation d’oxalates (Drechsel) (?). On a avec le potassium :
DOC) K EN CAOÈRE
On peut également réaliser cette réaction avec de l’amalgame à 2 pour 100: elle est plus nette avec le potassium qu'avec le sodium.
Le gaz carbonique rigoureusement sec, à la température ordinaire, ainsi qu'à des tempéralures peu élevées, ne se combine ni aux bases alcalines, ni aux bases alcalino-terreuses; il n'en est’pas de même en présence d'eau, et les alcalis se carbonatent rapidement. A des températures plus élevées, la combinaison peut avoir lieu; à 1009, l’'oxydede sodium Na°0 fixe CO? avec formation de carbonate : de même la chaux vive chauffée fixe l’anhydride carbonique avec incandescence et formation d'un carbonate basique ayant pour formule 2Ca O, CO? (Raoult) (*).
D'après Birnbaum et Mahn(), la combinaison ne se ferait qu'à partir de #15° et le phénomène serait compliqué par la dissociation des produits formés.
Le gaz ammoniac s'unil au gaz carbonique pour former du carbamate d’ammonium (Gay-Lussac, Davy).
GO? +2AzH — AzH?-CO-OAzH:.
Au rouge, d’après Mixter (!), il y aurait formation d’urée. Ce fait a été contredit par Hughes et Soddy (?).
L'amidure de sodium NaAzH° fixe CO? pour donner un peu de carbamate d'ammonium et de la cyanamide AzH?- C Az, [Beilstein et Geuther (°)|.
L'action du potassammonium et du sodammonium a été étudiée par Rengade(‘). Au-dessous de — 50, il y a formation d'un carbamate alcalin avec dégagement d'hydrogène :
(CO? + AZHÈNa — AzH?-CO?Na + H.
À des lempératures plus élevées (— 35 à — 250), l'hydrogène réagil et il se forme un mélange de carbamate el de formiate, l'hydrogène se fixant sur CO? en présence de Na.
Le gaz carbonique peut également s'unir aux hydrures alcalins pour donner des formiates :
CO+EKH = HCO%XK.
Cetle réaction intéressante a ‘été étudiée par Moissan (°).
Avec le gaz parfaitement sec, il n'y a pas de réaction entre — 85° et +54; la plus faible trace d’eau amorce la réaction même vers — 85° el celle-ci se continue d'elle-même.
L'hydrogène phosphoré et le gaz carbonique en présence de l’eau se combinent sous de fortes pressions : il y a formation d’un dérivé blanc cristallin qui n’est pas un simple mélange des hydrales [Cailletet et Bordet (°)]|.
Le tétrachlorure de carbone transforme le gaz carbonique en oxychlorure de carbone :
