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ARRANGEMENT, EN SOUS-GROUPES ET EN GROUPES, DES ÉLECTRONS DU SYSTEME PLANÉTAIRE D'APRÈS LA CARACTÉRISTIQUE QUANTIQUE DE LEURS ORBITES DE BASE

En conséquence de ce qui précède, les Z électrons, du système planétaire de l'atome neutre, forment des sousgroupes (proto-groupes d'électrons planétaires) composés, chacun, de 2 ou de 6 ou de /0 ou de 14 électrons ; sousgroupes dont chacun est caractérisé par une même valeur numérique du niveau quantique d'énergie nr, de ses orbites de base, ce qui permet de définir et de dénommer le sousgroupe, par la valeur que présente, pour lui, le niveau d'énergie, uniforme, des électrons qui le composent.

A leur tour, par suite du peu de différence de leur niveau d'énergie, tous les sous-groupes nx, qui ont une même valeur numérique pour leur nombre quantique principal, n, forment un groupe (deuto-groupe) d'électrons planétaires.

Nombre d'électrons. dans chacun des groupes

Pour chacun des éléments chimiques dont les spectres de raies sont suffisamment connus, Bohr arrive à préciser : 4. le nombre des groupes (deuto-groupes) d'électrons caractérisés, chacun, par une même valeur du nombre quantique principal n ; 2. le nombre des électrons constituant chacun de ces groupes.

Ainsi, par exemple, le système planétaire du radium 88.Ra (pl. 2, fig. 2 ; pl. 5, fig. 11 et 12 ; pl. 6, fig. 18) comporte la répartition, de ses 88 électrons planétaires, en 7 groupes qui

Pare, be NV es

dénommés, soit par l’une des 7 lettres de K à Q, qui représentent des séries de raies, soit par la valeur que prend, pour chacun de ces 7 groupes, le nombre quantique principal n, comportent, respectivement, les nombres d'électrons planétaires indiqués ci-dessous :

M NNMONERTS Groupes 3 4110

n Nombre des électrons m —

LS Co Go èS NN Co Oo

Répartition, en sous-groupes, des électrons de chacun des groupes

Les nombres totaux d'électrons planétaires, attribués par Bohr aux groupes d'électrons, peuvent être considérés comme définitivement établis.

Mais, la répartition de ces nombres d'électrons, en sousgroupes, donnée par Bohr, doit être modifiée, conformément aux vues de Sioner, car c’est en adoptant cette répartition, d’ailleurs universellement admise, que notre classification scalariforme hélicoïdale, bien qu'’établie indépendamment de la théorie de Bohr, Sommerfeld et Stoner, concorde, d'une façon parfaite, avec les résultats de cette théorie appliquée à l’arrangement quantique de base de ceux des éléments chimiques, au nombre d’une quarantaine, dont les spectres de raies sont les mieux connus.

Ancien tableau de Bohr

Le Tableau 7, de la planche 7, est divisé en 5 parties verticales.

La première, à gauche, donne l’énumération de 42 éléments chimiques, dont un inconnu (87£ka-Cs), et un théorique (/48Eka-Em), appartenant aux familles pour lesquelles Bohr s’est trouvé suffisamment documenté, par la connaissance des séries de raies spectrales, pour établir le groupement des électrons planétaires, d’après la caractéristique

NI re

quantique n&, de l'orbite stationnaire, qu'il y a lieu de leur attribuer, comme orbite de base. Les éléments qui ne figurent pas dans ce tableau sont ceux dont les spectres sont plus difficiles ,à interpréter.

La deuxième partie verticale, du tableau, indique, d'après Bohr, pour chacun des 42 éléments chimiques dont il viect d'être question, la répartition des électrons, par groupes comprenant, chacun, la totalité des électrons dont l'orbite de base possède la même valeur numérique, pour le nombre quantique principal, n.

La ‘troisième partie verticale, du tableau, indique comment les électrons ont été réparüs, primitivement, par Bohr, en sous-groupes n& dans les groupes n (*)

Le tableau de Bohr-Stoner

La quatrième partie verticale, du tableau, est l’ancien tableau de Bohr, modifié conformément aux vues de Sioner (**). On peut le dénommer tableau de Bohr-Stoner.

D'après ce tableau, la répartition des électrons planétaires, des groupes n, en sous-groupes nKx, anciennement proposée par Bohr, par exemple pour le radium 88.Ra :

Sous-groupes n 1 242 34343 4+4+4+4 35 +5 66 7 k RUE CNE AMENER ET 14230 3 1 2

Nombre d'électrons

par sous-groupes 2 4+-4 6646 8+s+8—+s 666 444 2? doit être remplacée par la suivante :

Nombre d'électrons ‘ par sous-groupes

d’après Stoner 2 ° 26 2+6+410 2+6—+10+14 2+6+10 2+6 2

Ces deux modes de répartition donnent bien les mêmzs totaux, pour les nombres d'électrons par groupes n.

WbBohr/Zeitschrift für Physik, IX, p: 1, 1922" Theorie of Spectra and Atomic Constitution. Essay III. Cambridge 1922.

(**) Edmond C. Stoner, The Distribution of électrons among Atomic Levels, Philosophical Magazine and Journal of Science. Série 6, Tome 48, p. 719.