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fournir l’anhydride pentathionique S;0; transformé ensuite en acide. On obtient donc, dans la décomposition, un ensemble complexe auquel s'ajoutent les produits de condensation de l’acide sulfureux avec l'hydrogène sulfuré, c’est-à-dire des acides thioniques; la quantité de ces composés secondaires est d’ailleurs faible, au moins à froid.

En milieu neutre, les hydrosulfites sont plus stables. Le sel de sodium anhydre, très stable dans l’air sec, se décompose rapidement dans l’air humide, car sa solution est d'autant moins stable qu’elle est plus concentrée. Il se forme normalement du thiosulfate et du bisulfite :

2 SON do —— OH: —>- SO3;Na, + 2 SO:HNa.

En milieu alcalin, la solution d’hydrosulfite de sodium se montre beaucoup plus stable et ses propriétés réductrices peuvent y être utilisées d’une façon plus prolongée et plus régulière, car son oxydation s’y manifeste selon le schéma rappelé ci-dessous, presque sans décomposition préalable. »

La propriété principale des hydrosulfites est leur pouvoir réducteur. Ils s’oxydent en donnant des sulfates et des sulfites. Il est fort vraisemblable que, mis en solution, ils subissent une hydrolyse :

SOM: + OH, = HSOM + SO.MH avec formation de bisulfite SO.MH et de sulfoxylate

HSO,M. Ce serait ce dernier qui absorberait l’oxygène en donnant un sulfate acide :

HSOM + O0; + SOHM.

De sorte qu’au total l’action réductrice du sel peut être représentée par l'équation :