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Ce mélange à l'inconvénient de donner à la longue un précipilé de périodure de quinine. Il suffit pour éviter cet écueil de le conserver en deux solutions, mêlées extempo-
ranément, à parties égales :
Solution A.
sulfate de quinine : 2 gr.
SE à SPAS ED VE AE XV gouttes.
Eau distillée 4. s. pour 100 c.
Solution B
ET nd 4 gr. N Lau distillée q. s. pour 100 ce.
. Ce réactif donne avec les sels de bismuth, suivant la teneur en Bi de la solution, un louche ou un précipité rouge orangé d’iodobismuthate dé quinine.
La réaction est très nette au 1/300.000.
Pour pouvoir être utilisé quantitativement, le réactif de Léger-Aubry doit précipiter tout le bismuth et rien que le bismuth. 5
Les résultats obtenus avec notre technique nous perraettent de conclure à une précipitation intégrale du bisniuth par ce réactif, ajouté dans la proportion de 20 p. 106 à une solution d'acide nitrique au dixième, renfermant de O0 mgr. 30 à 10 milligrammes de Bi p. 100.
Cette précipitation est rendue nulle ou incomplète par la présence dans le liquide en éxpérience d’une certaine quantité d'acide chlorbydrique libre ou de chlorures. En milieu nitrique au dixième, une proportion de un centième de NaCI ne diminue la sensibilité de la réaction que
LSPATRES
de quelques centièmes de milligramme ; la présence de 10 p. 100 de NaCI empêche la précipitation de plusieurs milligrammes de bismuth.
La solution ne prend alors qu'une légère coloration jaune verdâtre.
En cas de présence de quantités notables de chlorures dans. le milieu réactionnel, il faudra done les décomposer
par caleination avec un excès d'acide nitrique (formation
de chlorure de nitrile et de nitrosyle volatils).
Le milieu le plus favorable à la réaction est le milieu nitrique. Le bismuth en effet, amené à l’état de nitrate ou d'oxyde, se dissout complètement dans une solution à 83 % d'acide nitrique, cette proportion assurant la stabilité du sel formé. Pratiquement, il suffit d'employer
NO3 H à 10 %. Une teneur plus forte en acide provoque
la décomposition plus ou moins rapide du réactif d’Aubry, avec précipitation de périodure de quinine. A la concentration indiquée, NO$H donne avec le Réactif, au bout d'une
dizaine de minutes une très faible coloration jaune. Le
précipité d’iodobismuthate de quinine, même réduit à un simple louche, apparaît toujours immédiatement ; il n'y a donc pas possibilité de confusion.
Il faut éviter la présence de certains métaux avec lesquels le réactif d’Aubry forme des précipités : précipité jaune avec l’argent, le plomb ; jaune orangé avee l’étain : jaune foncé avec l’antimoine ; vert sale devenant rouge avec les sels mercureux ; blanc jaunâtre avec les sels mercuriques ; blanc avec. le cadmium ; brun avéé le cuivre.
Une place à part revient aux sels ferriques, qui provo-
