M LM

Temps (en minutes) Entraînement p. 100 0 35,2 30 32,2 60 32,5 90 3922

Nous voyons ainsi que si le fer se comporte sensiblement de la même façon que le cuivre, par contre, le précipité cadmique tend plutôt à libérer légèrement du glucose, par suite de la rapide diminution de la capacité de fixation de son hydroxyde. L’agitation par un courant d’azote n’améliorant sensiblement pas le rendement, et le diminuant même dans le cas du cadmium, nous ne l’emploierons pas, par la suite, dans notre technique opératoire.

Cependant, la libération du glucose à partir du précipité cadmique avec le temps, nous a conduit à étudier la stabilité du complexe précipité à la dilution.

B) STABILITÉ DU PRÉCIPITÉ LORSQU'ON DILUE AVEC DE L'EAU LE MILIEU OU IL EST EN SUSPENSION. — MM. P. FLEURY et P. AMBERT (12) ont considéré le précipité formé comme un complexe plus ou moins défini, contenant du glucose, de l’hydroxyde cuivrique et de la baryte. La dilution au 1/5 du produit de la réaction n’entraîne qu’une faible dissociation de ce complexe, puisqu’en 96 heures, il a libéré seulement 18 p. 100 du glucose fixé. Nous avons fait des expériences comparables avec le cadmium et le fer.

a) Expérience avec le cadmium. — Dans une fiole jaugée de 100 cm*. nous avons mélangé dans l’ordre :

Solution de nitrate de cadmium(® à 34 gr. p. 1000 25 cm°

Glucose a 106 pi T100 eur Re NE EE NOR 10 cm*

Baryte 2,4 N AS PR RP A A 100 cms

50 cm° du mélange sont filtrés et le glucose est dosé dans le filtrat. Les 50 autres cm* sont dilués à 250 cm° avec de l’eau bidistillée, et conservés dans un flacon d’Erlemmeyer placé à

(2) Nous avons utilisé une forte quantité de sel de cadmium pour avoir des variations plus importantes, réduisant le pourcentage d’erreur des déterminations analytiques.