ACCES

Trizz et KELLER (1) indiquent :

— 0 v. 50 dans SO‘? 2 n; — 0v.50 dans CIH 2 n; — 0v. 49 dans CIH 3 n.

BYERrs et LANGDON (2?) ont trouvé :

— 0v.522 à — Ov. 506 dans SO‘H®? 0,2 n.

ByEers et Taie (3) donnent :

— 0v.514 dans SO‘H? 0,2 n.

Enfin, Muzzer et Konoprcky (*) indiquent :

— 0v.54 à — Ov. 60 dans SO‘H?2 0,02 n».

De nombreuses mesures, faites dans différents acides, et à différentes concentrations, ont toujours donné un potentiel notablement plus élevé (de 0 v. 2 environ) que celui du même fer dans une solution de sulfate de soude. De même, le fer manifeste dans une solution de sulfate ferrique, assez acide pour empêcher l’hydrolyse, un potentiel de — 0 v. 58.

Voici d’ailleurs les résultats que nous avons obtenus avec le fer électrolytique dans différents acides :

POTENTIELS

ACIDES PAR RAPPORT A L'ÉLECTRODE Pt | HgCl2 | KCI saturé

ANCE CNE A PET PR RE RTE —0 v. 46 à —0 v. 48 COPERMISN ST UE RAR AE PR —0 v. 50 RACE RUN OS a Re PONS —0 v. 51 PO PENMOR A se ete 0e RS | —0 v. 50 SO RENTÉU RSR RU NE The ee —0 v. 52 SOPASINTALUS ATEN RE AE ee —0 v. 52 à —0 v. 51 SORTENT ER RSR NS Re — 0 v. 52 SE CN PSC RE EN PET AE — 0 v. 50 SOLS M(S0 "en poids) 2.2.7. — 0 v. 46

SOS HPMAOD )RES A Re ree er

HCHOM PARENTS ne ere. —0 v. 54 à —0 v. 51 ODA OR AR DR ne a Pare —0 v. 50 à — 0 v. 47 SOSHAMI2 PE 5 rdesélatiné.:. 2%: — 0 v. 52 SO: H2 M/2 + 5% de glycérine.......... —0 v. 52 NON QE NN SR RER PEN ER PH —;: —0 v. 53 à —0 v. 52 Acide citrique M/10:....::... pH=—=2,01,. —0v.50 à —0 v. 48 NerdétastrqueMIP05. ere —0 v. 51 à —0 v. 49

Il y a donc une « passivation » nette du fer, bien qu’il soit visiblement attaqué par ces acides.

() A. Turez et K. KeLLER. — Z. Anorg. Chem. 68, (1910), 228.

(2) H. G. Byers et Serum C. LAnNGDON. — J. Am. Soc., 38, (1916), 363. (3) Horace G. Byers et Curt W. TrixG. — J. Am., #1, (1919), 1906.

(4) W. J. Muzcer et K. KonoPrCKy. — Z. Elektrochem., 34, (1928), 846.