I. — MILIEU ALCALIN

Les expériences sont faites dans la soude à 10 %. On sait que dans un tel milieu, le fer est fortement passivé. Le zinc donne, dans cette solution, un

Soude 10%

potentiel de — 1v.53 (cette valeur indique qu'il n'est pas passivé par les ions ON, même en présence d'oxygène, puisque son potentiel Yrestode Uv9

inférieur à celui que lui donne un milieu neutre).

Immergeons deux électrodes, l’une de fer, l’autre de zinc, dans une solution de soude à 10 %; prenons le potentiel du fer seul, le contact A étant coupé (/ig. 10). Le fer se passive, et quand l'équilibre est atteint, il indique un potentiel de — Ov.27 (fig. 11). À ce moment, fermons en À le circuit entre l'électrode de fer et celle de zinc pendant 15 secondes. Puis, ouvrant A,

Te

mesurons aussitôt le potentiel du fer; nous trouvons — 1 v. 14; puis, immédiatement le potentiel remonte très rapidement, et 2 heures après, atteint — 0v.30. Ainsi, en metlant en communication l’électrode de fer passivé avec l’électrode de zinc pendant un certain temps, non seulement nous dépassivons le fer, mais nous l’activons d'une façon anormale, puisque nous sommes descendus à un potentiel nettement inférieur au potentiel le plus bas que le fer nous ait donné (— 1 v. 04 dans la soude désaérée). Cette activation est due au fait que le fer joue le rôle de cathode dans le circuit zinc-soude-fer; les ions

volts

0 Electrode saturéetau-calomel

1 = = sit | — a

Fig. 11. — Suractivation du fer

1. Dans la soude ; 2. Dans le sulfate de soude aéré; 3. Dans le sulfate de soude désaéré.

Na, arrivant sur le fer, donnent de l’hydrogène actif, qui provoque sans doute une polarisation du fer, se traduisant par un potentiel différent de celui du fer seul. Cette polarisation dure d’ailleurs très peu, par suite de la diffusion rapide de l’H? dans la solution.