PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
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PR 1 HT créatinine a une réaction alcaline au papier de tournesol, Es elle forme avec les acides des combinaisons parfaitement eristallisées, ét déplace J’ammoniaque des sels ammoniacaux : aussi tous les auteurs regardent-ils la créatinine comme une base forte, la plus puissante de l’économie animale. Toutefois, d après Salkowski (1), la créatinine ne bleuirait faiblement le ï papier de tournesol que grâce à des impuretés ; elle ne neutra- AT liserait aucun acide, car l'addition à sa solution de quelques | gouttes d'un acide étendu détermine une réaction acide. Cet auteur reconnait cependant à à la eréatinine la propriété de . déplacer, une certaine quantité d” pmnsnianne des sels ammo-
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n Zeitschrift f. physiolog. Chemie, 4, 133. — 12, 211-215.
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Une solution aqueuse de créatinine additionnée de soude ou : de potasse donne rapidement à chaud, lentement à froid, dela CR créatine par perte d’une moléeule d’eau. s , = Inversement, si on chauffe une solution de créatine avec NA
un acide fort (1), tel que l'acide chlorhydrique ou l’acide sulfu- pe rique, on obtient de la créatinine, qi se combine alors à une es partie de l'acide employé. Une transformation partielle a Éga- 53 lement lieu par l’ébullition prolongée, d’une solution aqueuse D: de créatine. Ces faits nous expliquent l'incertitude des dosa- x ges ou des recherches de créatinine en présence de créatine. L «2
La créatinine forme avec les acides des combinaisons solubles dans l’eau et facilement cristallisables. Ne. Le chlorhydrate de créatinine C‘H'Az'O.HCI, l'iodhy- ITS -drate C‘H'Az'O.HI, le sulfate (C‘H'Az’O)SO‘H* et l’azotate EE C‘H'Az'0.AzO'H sont les sels les mieux connus : ils sont tous « plus ou moins solubles dans l’eau et dans l'alcool. On remar- Sr: quera qu’ils résultent de l'union d’une ou deux molécules de… a créatinine à une molécule d'acide, sans élimination d'eau, ds comme cela a lieu pour les sels ammoniacaux.
Certains sels de créatinine forment des sels doubles en se combinant à des sels métalliques : on a pu obtenir le chloropla- tinate de créatinine et le chlorure de zine et de créatinme (C'H'Az"0.HCI)ZnCF en traitant la solution chlorhydrique du ” composé (C'H’Az'O)}ZnCl par l’acétate de sodium. Jaffé à | également préparé le picrate double de créatinine et do 7,08 potasse, ainsi que le picrate de créatinine. ? Rd:
…— Lt —
(1) Nous avons également observé que l'acide lactique étendu opère lentement à 38° la transtormation de créatine en créatinine. “ 1 = (Voyez page 29.) l
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La éréatinine donne également des combinaisons eristallines avec divers sels métalliques, tels que l’azotate mercurique, l’azotate d'argent, le chlorure de cadmium, le chlorure de zinc
(C‘H'AzO}.ZnCP
(C'H'A7O).(470"/Hg C'H'Az'O.Az0'Ag (C'H'Az'O} CAC
La dernière de ces combinaisons est des plus importantes pour la recherche et le dosage de la créatinine, à cause de sa
faible solubilité dans l’eau, et de son insolubilité dans l'alcool
absolu. Elle est désignée, à tort selon nous, sous le nom de chlorure double de zinc et de créatinine : on voit en effet à la
seule inspection de sa formule que cette combinaison est un composé double de créatinine et de chlorure de zine (1) et non
un sel double. Ce composé s'obtient en ajoutant à une solution LL J
de créatinine une solution concentrée de chlorure de zinc ; sa forme cristalline varie avec les conditions dans lesquelles il prend naissance ; quand les cristaux se sont formés lentement,
ils sont nettement prismatiques : si au contraire leur production
a été rapide, ils se présentent sous forme de fines aiguilles
| groupées en rosettes où en houppes ; le chlorure double de
zinc et de créatinine formé en ajoutant à l'extrait alcoolique de l’urine une solution alcoolique de chlorure de zine a toujours
l'aspect d’une poudre blanc jaunâtre, formée de globules
microscopiques à contour net, et dans lesquels on peut, à l’aide
: s . . “ . . J # d'un fort grossissement, découvrir des cannelures, indices d’une structure cristalline. La dissolution de cette poudre dans de
(9) Pour éviter les one one nous adoptons ie le courant de ce travail la dénomination généralement adoptée de chlorure double de zinc et de créatinine pour le composé
… .(C'H'Az'0)ZnCF
