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Il paraît donc difficile de préciser quantitativement le phénomène, attendu que la vitesse de chauffe et le bourrage de la substance semblent avoir une influence sur la transformation du chlorate en chlorure, Néanmoins il apparaît nettement que la décomposition du chlorate peut se faire avec une allure différente sous pression et dans le vide.

$ 2. Chlorate et perchlorate de sodium À. — Chlorate de sodium

Chauffé dans le vide, le chlorate de sodium est stable vis-à-vis de la chaleur jusqu’aux environs de 460°. C’est à partir de cette température que la pression à l’intérieur de l'appareil augmente. D’abord lente, la décomposition se fait avec une vitesse de plus en plus grande à mesure que la température s'élève. À 518° la quantité d'oxygène dégagé n’est que de 7 % de la quantité totale, alors qu’à 555° elle est déjà de 42 %. Entre 555° et 587° la pression à l’intérieur de l'appareil croît d’une façon continue suivant une droite. À 587°, 92 % d’oxygène ont déjà été libérés. Au delà de cette température la vitesse de décomposition décroit lentement. Le dégagement gazeux est totalement terminé aux environs de 605°,

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