TON
En Oxydene /rbe
Û À 20° 460° 18° 995° 587 595°605° Temperat ure
Fig. 11. — Décomposition du chlorate de sodium
NO Ver
L'analyse du résidu montre qu’il y a eu transformation totale du chlorate de sodium en chlorure avec mise en liberté d'oxygène. Ce départ, comme le montre la courbe ci-dessus, est parfaitement continu. Une période d’induction précède un dégagement gazeux plus rapide; vers la fin de la réaction la vitesse de décomposition devient lente.
B. — Perchlorate de sodium
Le perchlorate de sodium, chauffé dans le vide, ne subit aucune décomposition jusqu’à 532° environ. À partir de cette température la pression à l’intérieur de l’appareil commence à augmenter, La vitesse de décomposition croît lentement avec la température et atteint un maximum à 598°, À 553° la quantité d'oxygène libérée est de 6 %, à 598° elle atteint 50 %. Entre 5S8° et 609° la vitesse de décomposition est constante, puis elle diminue peu à peu à partir de 609° et à 625° la réaction est terminée.
HU ERREURS MR MN Core CI Na g2° ! DRE HA ca à #e d à 50% -È PAT AUTRE Li nr NN PENSE FL © na
6%ht ——- — EU 553° 598 609 625° Temperature Fig. 12. — Décomposition du perchlorate de sodium
Comme dans le cas du perchlorate de potassium, le résidu est uniquement formé de chlorure, Sous Paction de la chaleur il y a donc eu transformation totale du perchlorate en chlorure avec mise en liberté d'oxygène.
