CHAPITRE IT

CHLORATES ET PERCHLORATES ALCALINOTERREUX

Selon Vauquelin (22), au moment de la fusion du chlorate de baryum, il y aurait transformation du chlorate en chlorure et en oxyde BaO avec mise en liberté d’oxygène. Potilizin (23) montra que cette décomposition se fait déjà aux environs de 300°. Entre 378° et 383° il y aurait formation de perchlorate de baryum suivant la réaction :

2(C10,),Ba=(C10,),Ba + CI,Ba + 20,.

Le perchlorate formé se décomposerait ensuite au-dessus de 400° et à 460° le perchlorate serait totalement transformé.

Potilizin étudia également la- décomposition du chlorate de strontium. Selon cet auteur (24), à 210° le sel commencerait déjà à libérer son oxygène. La décomposition se ferait avec une vitesse croîssante jusqu’à ce que la quantité d'oxygène libérée soit de 16 à 20 %. La vitesse de décomposition diminuerait ensuite. Lorsque le chlorate a perdu 28 à 29 % de son oxygène, la décomposition est faible. En élevant la température du sel, le perchlorate formé se décomposerait à son tour.

Selon Wächter (25) et Sodeau (26), sous l’action de la chaleur le chlorate de calcium se transformerait en chlorure avec mise en liberté d'oxygène. Cette transformation

serait accompagnée de la formation d’une petite quantité de Cao.

$ 1. — Chlorate et perchlorate de baryum A. — Chlorate de baryum

Le chlorate de baryum, chauffé dans le vide, ne subit aucune décomposition jusqu’à 330°. A partir de cette température le sel commence à libérer son oxygène. La vitesse de décomposition, d’abord faible, tend vers une limite atteinte

er

à 375° environ. Elle reste constante jusqu’au voisinage de 400°, température à laquelle le dégagement gazeux devient très lent. Au delà de 410° la pression croît à nouveau avec une vitesse de plus en plus grande jusqu'aux environs de 420°. La décomposition se fait alors très vite. À 430°, 75 %

— ee 2