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PEER 400° 420° 430° 50° | 480° Temperafure Fig. 18. — Décomposition du perchlorate de baryum
En comparant la courbe obtenue dans l’étude de la décomposition du perchlorate avec la branche de la courbe relative au chlorate de baryum, comprise entre 400° et 480°, on voit qu’elles présentent la même allure. Il y a donc eu, dans la décomposition du chlorate de baryum, formation de perchlorate qui se décompose au delà de 400°. 33,3 % d’oxygène ayant été mis en liberté entre 330° et 400°, il sembie
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que dans cet intervalle de température il y ait eu formation de perchlorate suivant la réaction :
2(C10,),Ba=—(C10,),Ba + C1,Ba+20,.
Ce perchlorate se décomposerait à température plus élevée. | $ 2. — Chlorate et perchlorate de strontium
Le chlorate de strontium ne subit aucune décomposition jusqu’à 260° environ. Au delà de cette température un dégagement gazeux se produit. D’abord lent jusqu’à 320°, il devient plus rapide à une température supérieure et se fait avec une vitesse constante entre 340° et 345°. A 320° la pres-
260° 3/05 #H9%360° Temperature Fig. 19. —— Décomposition du chlorate de strontium
sion à l’intérieur de l’appareil est de 8 % de la pression finale, à 330° elle atteint 16 %, tandis qu’elle est déjà de 37 % à 340° et de 75 % à 345°. Au delà de cette température le départ d'oxygène devient plus pénible et ce n’est qu’à 360° que la décomposition est entièrement terminée. Le résidu est formé uniquement de chlorure. Sous l’action de la chaleur il y a donc eu transformation totale du chlorate en chlorure avec mise en liberté d'oxygène.
5 ad B. — Perchlorate de strontium
Le perchlorate de strontium est stable vis-à-vis de la chaleur jusqu’aux environs de 424°. À partir de cette température la pression à l’intérieur de l’appareil augmente. La vitesse de décomposition, d’abord lente au début de la réaction, croît à mesure que la température s’élève et tend vers un maximum qu’elle atteint à 440°. À 435° la pression est
| Â | s | ie | à pre Ÿ | | (a | | | D%|- TE TS | | Pl | Î < | | o\ } | | 10% A Ne | | 380° 4 WSMOMT 470 Temper3ture Fig. 20. — Décomposition du perchlorate de strontium
de 10 % de la pression finale, à 440° elle atteint 40 %. La vitesse de décomposition du perchlorate de strontium reste constante jusqu’à 445°. Puis elle diminue d’abord lentement; au delà de 447° le dégagement gazeux devient de plus en plus pénible. A 447° la quantité d'oxygène dégagé est 90 % de la quantité totale. La décomposition est terminée à 470°.
L'analyse du résidu montre que sous l’action de la cha-
leur, le perchlorate de strontium se transforme intégralement en chlorure avec mise en liberté d'oxygène.
Chlorate et perchlorate de calcium
A. — Chlorate de calcium
Le chlorate de calcium commence à se décomposer aux environs de 310°. A partir de cette température la pression à l’intérieur de l’appareil croît lentement à mesure que la substance s’échauffe. Tandis qu’à 350°, 14 % d’oxygène ont été mis en liberté; à 357° le volume gazeux dégagé est de 23 %. À partir de cette température et jusqu’à 363° environ
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DL ee WQl—= ——-—--——-- 290° 310° 350°357°363 375° 386° Temperature Fig. 21. — Décomposition du chlorale de calcium
la vitesse de décomposition reste constante; puis, au delà de cette température, elle diminue. À 363° la pression est de 65 % de la pression finale et à 375° elle atteint 90 %. La décomposition est totalement terminée aux environs de 385°.
L'analyse montre que la transformation du chlorate en chlorure est accompagnée de la formation de CaO. La quanlité de Ca transformé en CaO est de l’ordre de 0,5 %.
MARS B. — Perchlorate de calcium
Le perchlorate de calcium est stable jusqu’à 441° environ. À partir de cette température la courbe ci-dessous montre que le perchlorate commence à se décomposer. Le dégagement d'oxygène, d’abord lent, devient plus rapide à mesure que la température s’élève. La vitesse de décomposition atteint un maximum à 510°. Tandis qu’à 490° la pres-
