PREMIERE PARTIE

DECOMPOSITION PYROGENEE DES CHLORATES ET DES PERCHLORATES

CHAPTFRE I

CHLORATES ET PERCHLORATES ALCALINS

Quoique l'existence du chlorate de potassium ait déjà été signalée en 1788 par Berthollet (5), la décomposition de ce sel n’a été étudiée que beaucoup plus tard.

Sérullas (6) étudia l’action de la chaleur sur le chlorate et montra la formation de perchlorate de potassium. En chauffant du chlorate fondu jusqu’à ce que la masse s’épaississe, il obtient ainsi 44 % de perchlorate, Il mit également en évidence la décomposition du perchlorate à une température supérieure. Liebig (7) prépara également du perchlorate de potassium en chauffant le chlorate jusqu’à ce que 100 gr. de sel aient mis en liberté 13,5 litres d’oxygène. Il obtint ainsi 45 % de perchlorate. Millon (8) parvint à augmenter le rendement en perchlorate et obtint 50 à 53 % de ce sel. Cet auteur considérait CIO,K comme une combinaison de CIO,K et de CI10,K; sous l’action de la chaleur CIO,K devait se décomposer en chlorure et oxygène.

Selon Marignac (9) la décomposition du chlorate se fait en deux temps; dans une première période de la réaction, correspondant à la perte de 4,5 % d’oxygène, la quantité de perchlorate formé atteint 65 %. Le départ d'oxygène augmente dans une deuxième phase de la décomposition, tandis que tout le chlorate disparaît sans que la quantité de perchlorate se décompose, En présence d’une grande quantité de chlorure ou de perchlorate, le rendement de la décomposition pyrogénée du chlorate serait moindre. La première

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