partie de la réaction se traduit, selon Marignac, par l'équation

3C10,K —2CI0,K + CIK + 20,

Stas (10) obtient un rendement en perchlorate de 60 %, par décomposition de chlorate de potassium dans une cornue de platine poli. Selon Teed (11) la décomposition du chlorate s'écrit :

20C10,K —14CI0,K + 8CIK +50, et 10C10,K—6CI0,K +4CIK + 30,.

Lorsque la décomposition fournit une quantité d’oxygène inférieure à 5 %, la réaction a lieu, selon Percy, F. Frankland et John Dingwald (12), d’après la réaction:

8C10,K—5CI0,K +3CIK+20,..

A la température de fusion du soufre, la décomposition du chlorate s'écrit :

10C10,K—6C10,K +4CIK +30,.

En présence de poudre de verre on obtient :

2C10,K —CI0,K + CIK +0O,.

Selon Scobai (13), le chlorate se décompose aux environs de 395° suivant deux réactions dont voici la principale:

4CI10,K — CIK+ 3CIO,K.

Blau et Weigang obtiennent un rendement de 56 à 59 % en perchlorate par chauffage du chlorate à 510° (14).

C. Otto et Fry montrent également que la décomposition se fait suivant deux réactions indépendantes (15). Ces réactions sont les mêmes que celles de Scobai.

La décomposition du chlorate de sodium 4 été étudiée par Schoessing (16) qui a montré que le rendement en perchlorate est moins grand que pour le chlorate de potassium.

Selon Scobai (19) la décomposition se ferait d’une façon analogue à celle du chlorate de potassium.

À 270° le chlorate de lithium se transforme en perchlorate et chlorure de lithium, Le perchlorate se décompose ensuite à une température supérieure (Potilizin) (17).

Les perchlorates formés se décomposent sous l’action de la chaleur,