MAS VAS

sivement des produits susceptibles d'exister en même temps que lui dans le distillat, provenant de la macération de la graine de lin, on pouvait espérer déterminer celui qui troublait d’une manière si sensible le dosage par l’iode. Il était naturel de penser d’abord au produit volatil de dédoublement de la linamarine : lacétone.

Avant de faire des expériences avec ce corps, il fallait s'assurer qu'aucune autre substance, pouvant provenir de l’hydrolyse d’un composé de la graine de lin, ne passait pendant la distillation pour venir troubler le dosage, par son action sur l’iode.

De la macération aqueuse de 10 gr. de tourteau de lin de Calcutta petites graines, nous avons chassé, par la distillation habituelle, l’acide cyanhydrique libéré que nous avons dosé (3). La distillation a été continuée de façon à recueillir environ 300 c. c. de liquide. Ce liquide, additionné de bicarbonate de potasse, ne décolore pas la solution décinormale d’iode. Ce point acquis, il ne restait plus qu’à essayer l’action de l’acétone sur une solution d’acide cyanhydrique pur que nous avons préparée au laboratoire (1).

(13) Une fois de plus on peut constater la déficience de la méthode de dosage à l’iode. Le tourteau utilisé pour cette expérience provenait de graines de lin titrant 0,43 gramme d’HCN pour 1.000. En tenant compte de l’huile extraite, ce tourteau aurait dû titrer 0,63 pour 1.000 en HCN. On a retrouvé seulement 0,50 gr. Un dosage par la méthode LixBiG-DENIGÈS a donné 0,64 gr. chiffre qui concorde presque exactement avec le chiffre calculé.

(14) L'action de l’acide sulfurique, sur le cyanure de potassium, suivant la réaction bien connue, a été utilisée. Dans un ballon d’un litre on a mis 24 gr. de cyanure de potassium et on y a versé 20 gr. d’acide sulfurique pur, dilués dans 800 cc. d’eau distillée. On a distillé ce mélange jusqu’à obtention de 300 cc. recueillis dans un flacon contenant déjà 300 ce. d’eau distillée et plongeant dans la glace.