AK

Vol. de distillat : 1lOcc. 20 cc. 30 cc. 40 cc. 50 cc. Rapport : 5,9 129 18,7 25,0 327

Vol. de distillat : 60 cc. 70 cc. 80 cc. 90 cc. 100 ce. Rapport : 40,4 48,7 510 62,5 80

Si donc on trouve pour les 20, 40 et 60 premiers centimètres cubes de distillat des volumes a, b et c de liqueur alcaline, le volume X nécessaire pour saturer la totalité de l’acide sera donné par les formules :

x —?X OUR DE 100 "C5 14100 2 2j Lo

et comme 1 cc. de NaOH N/20 équivaut à 3 mg. d’acide acétique. il est facile de connaître la quantité totale d’acide contenue dans la prise d’essai.

F) Calcul du degré de dissociation et du reste de dissociation dans les solutions acides complexes.

Les dosages chimiques qui viennent d’être exposés vont nous permettre de connaître la quantité d’acide restant dans le milieu après culture et par différence la quantité consommée pendant le temps de l’expérience. Mais il était nécessaire, pour le but poursuivi, de connaître également l’état de l’acide fourni au champignon. En d’autres termes il fallait pouvoir calculer la quantité d'ions et de molécules entières de l’acide présents dans la solution.

Les travaux de SGRENSEN et de MICHAELIS ont montré qu’on pouvait connaître dans un milieu complexe contenant un acide en solution, non seulement la concentration des ions H fournis par la dissociation de cet acide, mais aussi la concentration de ses anions et de ses molécules non dissociées.